1、选择题  下列有关硅的叙述中，正确的是
A．硅只有在高温下才能跟氢气起化合反应。
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应。
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

参考答案：A、D

本题解析：A正确?因为硅的化学性质稳定，常温下除了少数物质外，它不易与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。B不正确?氧元素在地壳中的含量居第一位。C不正确?硅的化学性质不活泼，但可与F2、HF和强碱等反应。D 正确?硅是常温下化学性质稳定的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域。

本题难度：简单

2、选择题  NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中
A．具有橡胶塞的细口瓶
B．具有玻璃塞的广口瓶
C．带滴管的滴瓶
D．具有玻璃塞的细口瓶

参考答案：A

本题解析：固体药品一般放在广口瓶中，液体试剂一般放在细口瓶中。NaOH、KOH等碱性物质的溶液容易与玻璃中的成分SiO2发生反应：2OH -+SiO2= SiO32-+H2O。产生的Na2SiO3、K2SiO3有粘性，容易将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起。所以NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中。选项为：A。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，硅酸的酸酐，但是它不与水、烧碱反应
B．硅元素是自然界构成岩石、矿物的主要成分，其单质是半导体，不与任何酸碱反应
C．硅酸钠溶液加入盐酸产生白色浑浊，再加入足量的烧碱，溶液恢复澄清
D．硅酸钠溶液中缓慢通入足量二氧化碳，先产生浑浊后恢复澄清

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  有一铅锡合金质量为100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为116g，求合金中铅、锡的质量分数各为多少？

参考答案：合金中铅、锡分别占56.8％、43.2％

本题解析：解法一：
　　分析：设100g铅锡合金中含锡xg，则含铅（100-x）g。①Sn氧化后的稳定产物是SnO2（＋4价氧化物稳定），Sn的相对原子质量为
　　
　　Pb氧化后的稳定产物是PbO（＋2价氧化物稳定）， Pb的相对原子质量为207，PbO的式量为223，（100-x）g Pb氧化生成的PbO质量必
　　
　　因为SnO2与PbO质量共为116g，故可列一元一次方程，解方程求出Sn、Pb质量。
　　[解] 设100g锡铅合金中含锡xg，含铅为（100-x）g。
　　根据化学式所表示的元素质量分数及题意，列代数方程式：
　　
　　解得x=43.2（g）
　　100-x=100-43.2=56.8（g）
　　
　　答：合金中锡、铅质量分数分别为43.2％、56.8％
　　解法二：
　　分析：此题利用物质的量计算也很方便。设100g合金中含xg，含铅为（100-x）g
　　
　　
　　将SnO2与PbO由物质的量换算成质量，质量和为116g。
　　解：设100g锡铅合金中含锡为xg，含铅为（100-x）g
　　Sn的物质的量=SnO2的物质的量
　　
　　Pb的物质的量=PbO的物质的量
　　
　　SnO2与PbO质量和为116g
　　
　　解得 x=43.2（g）
　　（锡的质量）
　　100-x=56.8（g）
　　（铅的质量）

本题难度：简单

5、选择题  氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（?）

A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

参考答案：D

本题解析：在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅。

本题难度：一般