参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）B
（3）c；检查气密性

本题解析：考查气体的制取
（1）实验室通常用铵盐及碱来制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）考查燃烧的必备条件；
通过反应NH4ClNH3↑+H2O分解吸收热量，降低温度，使幕布达不到着火点；再者分解产生的氨气可隔绝氧气，使其不能燃烧，故选B
（3）①分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管可平衡两者之间的压强，让反应液易于滴下
②对于制取气体的实验装置，气密性检查必不可少

本题难度：一般

3、实验题  某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
?
CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：?。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是?，装置中b的作用是?，c中盛装的试剂是?。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是?（填序号）
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为 ?，操作2为?，操作3为?。

参考答案：（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）
（2）保证分液漏斗内外压强平衡，便于液体顺利流下。（2分）
作为安全瓶，防倒吸 （2分）? NaOH溶液 （2分）
（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也给分）（2分）
（4）饱和NaHSO3溶液（2分）?萃取（2分）?蒸馏（2分）

本题解析：（1）氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备，氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气，方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；2-丙醇通过消去反应即到达丙烯，方程式为：（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O，故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（CH3）2CHOHCH2=CHCH3↑+H2O；
（2）甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸．又因为甲酸易溶于水，所以必需防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸，最后通过浓硫酸干燥CO．为了使产生的气体能顺利的从发生装置中排出，就必需保持压强一致，因此a的作用是保持恒压；若用以上装置制备氢气，就不再需要加热，所以此时发生装置中的玻璃仪器名称是分液漏斗和蒸馏烧瓶；氢气密度小于空气的，因此要收集干燥的氢气，就只能用向下排空气法，而不能用排水法收集；故答案为：恒压，防倒吸；?NaOH溶液，浓H2SO4；分液漏斗、蒸馏烧瓶；；
（3）检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液褪色、品红溶液或石灰水，检验CO2可以石灰水，检验水蒸气可以无水CuSO4，所以在检验这四种气体必需考虑试剂的选择和顺序．只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气；然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，最后检验CO2和丙烯，因此顺序为④⑤①②③（或④⑤①③②），故答案为：④⑤①②③（或④⑤①③②）；
（4）粗品中含有正丁醛，根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因为1-丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开．
故答案为：饱和NaHSO3溶液；过滤；萃取；蒸馏．

本题难度：一般

4、实验题  （2014届山东省济南市高三3月模拟考试理综化学试卷）
氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品应用广泛。请回答下列问题：
（1）氯碱工业是利用电解食盐水生产?为基础的工业体系。
（2）电解前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入下列试剂的顺序合理的是?(填下列各项中序号)。
a、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡? b、碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
c、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡? d、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（3）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

参考答案：（12分）
（1）（2分）烧碱、氯气（氢气）
（2）（2分）d
（3）（8分）①（稀）硫酸（1分）；硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙（1分）
②BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质（2分，答出BaSO4即可） ③NaCl（2分）
④防止失去结晶水（2分）

本题解析：
（1）电解食盐水生成NaOH、H2、Cl2，所以氯碱工业是利用电解食盐水生产烧碱、氯气（氢气）为基础的工业体系。
（2）Na2CO3的作用除了除去Ca2+外，还有除去过量的BaCl2的作用，所以Na2CO3的顺序在BaCl2的后面，只有d项符合。
（3）①因为最终产品为MgSO4·7H2O，为避免生成杂质，应加入稀硫酸；加入硫酸后，H2SO4和CaCO3发生反应：H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙。
②盐泥含有BaSO4，加入H2SO4后CaCO3转化为CaSO4，所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4、CaSO4等不溶于酸的物质。
③蒸发结晶时温度较高，MgSO4溶解度大，所以析出NaCl，过滤所得滤渣的主要成分为NaCl。
④在空气中干燥即烘干MgSO4·7H2O，MgSO4·7H2O容易失去结晶水，所以真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是防止失去结晶水。

本题难度：一般

5、选择题  检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为
[? ]
A．用玻璃棒粘上湿润的碘化钾淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝
B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中．观察有无白色沉淀生成
C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放人集气瓶口附近，看是否反应
D．用手将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单