1、实验题  某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

图I?图II
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_______?______；
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）_____________。
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____? ________。
（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为?。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为?kg。

参考答案：（1）Fe-2e—=Fe2+? (2)2Cl— + 2H2O="==" H2↑ + Cl2↑ + 2OH—? BD
(3) 小于?由于氢离子在阴极放电，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增大（3分）
（4）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl? 0.522

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体
B．装置②中铜片应与电源负极相连
C．装置③中外电路电流方向：b极 →a极
D．装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2

参考答案：C

本题解析：A、阳极失电子，所以应该生成氯气，而红色的铜应该在阴极析出；B、镀层金属应该要失去电子进入溶液中，所以应该为阳极与电源正极相连；C、H2失电子为负极、O2得电子为正极，电子由a流向b，所以电流由b流向a；D、阴极得电子，应该H+得电子生成H2

本题难度：一般

3、填空题  （16分）如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是?。

(2)打开K1，闭合K2，E为________极，检验F极产生气体的方法是?。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，?极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在?极周围溶液变为?色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式?，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为?mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
xk

参考答案：(1)负；（1分）O2＋2H2O＋4e－===4OH－；（2分）溶液中有红褐色沉淀生成（2分）(2)阴；（1分）用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近F极，试纸变蓝，证明是氯气（2分）(3)A、E；（2分）B；（1分）蓝（1分）（4）2CO2+O2+4e-=2CO32-（2分）；1.5（2分）

本题解析：（1）打开K2，闭合K1后，构成原电池，B是铁片，作负极，A是正极，由于溶液是氯化钠溶液，因此相当于铁的吸氧腐蚀，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。铁失去电子生成亚铁离子，然后结合OH－生成Fe(OH)2沉淀，最终被氧化生成氢氧化铁沉淀。
（2）)打开K1，闭合K2，装置是电解池F是阳极，E是阴极，阳极氯离子放电，生成氯气，可利用氯气的氧化性来检验。
（3）在（1）中A是正极，有OH－生成，在（2）中阴极有OH－生成，即这两极溶液显红色。因为B极附近生成铁离子，所以溶液会变成蓝色。而在操作（2）铁作阴极不溶解，过不可能变蓝色。
（4）正极氧气得到电子，而电解质是熔融碳酸盐，导电离子是CO32-，所以正极反应的方程式为2CO2+O2+4e-=2CO32-。在反应中甲烷失去8个电子，因为电池能量转化率为75%，所以11.2L的甲烷实际失去电子为4mol×0.75＝3.0mol，依据电子得失守恒可知生成氢气1.5mol。

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：① X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。?
请回答：

（1）Z2Y的化学式是?。?
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是?。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。
接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。?一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C（I）的电极名称是?（填写正极或负极）；
C（II）的电极反应式是??。
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是?。

参考答案：（1）Na2O? (2)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (3)负极，Cl2+2e-＝2Cl-?(4)Cu + H2O2 + 2H+＝ Cu2++2H2O

本题解析：中学阶段A2B2型的化合物主要指Na2O2和 H2O2，共价化合物是H2O2，离子化合物是Na2O2，所以根据X、Y、Z、W的原子序数大小顺序课判断X是H，Y是O，Z是Na，W是Cl。
（1）Z2Y的化学式是Na2O。?
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
（3）根据装置图可知，接通S1后该装置是电解池，即相当于是惰性电极电解饱和氯化钠溶液。C（Ⅰ）附近溶液变红，说明该电极是阴极，生成的气体是氢气，另外一电极生成的是氯气。断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转，说明此时形成原电池，其中氢气所在的电极是负极，即C（I）的电极名称是负极。C（II）的电极是正极，氯气得到电子，电极反应式是Cl2+2e-＝2Cl- 。
（4）双氧水具有氧化性，钠氧化单质铜，则反应的离子方程式是Cu + H2O2 + 2H+＝ Cu2++2H2O。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对常见化合物以及电化学原理的熟悉了解程度，有利于调动学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见的化合物，明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

5、选择题  图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（　　）
A．该金属腐蚀过程为吸氢腐蚀
B．正极为C，发生的反应为氧化反应
C．在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D．正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-