1、选择题  在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢（2H2O2 =2H2O+O2↑）为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为?
A．2︰2︰1
B．1︰1︰1
C．2︰3︰1
D．4︰3︰2

参考答案：A

本题解析：
正确答案A
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑,2KClO32KCl＋3O2, 2H2O2 =2H2O+O2↑生成1molO2转移的电子数分别是：4mol、4mol、2mol，A答案合理。

本题难度：一般

2、填空题  (5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目
    As2O3 +     HNO3 +     H2O  =       H3AsO4 +    NO↑
(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As2O3参加反应时转移电子的数目为  

参考答案：⑴
⑵HNO3      H3AsO4     4NA

本题解析：⑴As2O3中As是+3价，H3AsO4中As是+5价；HNO3中N是+5价，NO中N是+2价。
(2)氧化剂是化合价升高、失去电子、被还原的物质；氧化产物是还原剂被氧化后生成的物质。
考点：氧化还原反应
点评：苯题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键，并熟悉用双线桥标出电子转移的方向和数目。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）自然界钨主要以钨(＋6)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4）。黑钨矿传统冶炼工艺流程图如下：

⑴写出上述第一步转化中生成MnO2的化学反应方程式? ▲?；整个转化过程中黑钨矿被氧化的元素是? ▲?。
⑵检验沉淀C是否洗涤干净的操作是? ▲?。
⑶已知上述转化中W的化合价未发生变化，将产品D用碳或氢气还原均可得到钨，根据实际生产需要，请你选择合适的还原剂，说明理由：? ▲?。
⑷产品D有一种蓝色非整比的存在形态，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨。若x＝0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为? ▲?。

参考答案：⑴2MnWO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2＋2Na2WO4＋2H2O? Mn、Fe
⑵取最后一次的洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀产生则已洗涤干净，反之则未洗净。
⑶若选择碳，降低冶炼成本（若选择H2，则是对所得产品的纯度要求很高）
⑷1∶4(每空2分，共10分)

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  (NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为……（ ）
A．1:3
B．2:3
C．1:1
D．4:3

参考答案：A

本题解析：（1）配平方程式：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2,还原产物为SO2，其物质的量之比为1:3。
（2）铵盐分解又发生氧化还原反应的方程式配平规律为：
①先分解（不考虑氧化还原）成NH3和相应的酸；
②NH3+酸→（氧化还原）；
③方程式①②加和（消除同类项）。
例如：
①(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4
②2NH3+3H2SO4=N2+3SO2+6H2O
①×3+②得：3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O

本题难度：一般

5、选择题  ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（?）
A．1︰1
B．2︰1
C．1︰2
D．2︰3

参考答案：B

本题解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1。
故选B。
点评：本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用。

本题难度：一般