高考化学试题《离子共存》考点巩固（2020年最新版）(十) 2021-02-18 06:17:25 【大 中 小】 1、选择题  在溶液中一定能大量共存的离子组是   （   ） A．K+、Ca2+、Cl—、SO2-4 B．Na+、K+、Cl—、CO2—3 C．Na+、OH—、Cl—、HCO—3 D．H+、Fe3+、SO2—4、I— 参考答案：B 本题解析：A不能，钙离子与硫酸根离子不能共存。 B可以共存。 C不能，氢氧根离子与碳酸氢根离子不能大量共存。 D不能，+3价铁离子要将碘离子氧化而不能大量共存。 本题难度：一般 2、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．K+、Na+、SO42-、CO32- B．NH4+、Na+、SO42-、OH- C．H+、K+、HCO3-、Cl- D．Al3+、K+、OH-、NO3-

参考答案：A

本题解析：A、正确；B、NH4+、OH-反应不共存，错误；C、H+、HCO3-反应不共存，错误；D、Al3+、OH-反应不共存，错误。
考点：考查离子共存有关问题。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是?，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是?
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）?c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是?
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
?

参考答案：（10分）
（1）A-+H+=HA（2分）；HA+OH-=H2O+A-（2分）
（2）①>（2分）?因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）<c(OH-)，所以c（Na+）>c（CN-）（2分）
②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）

本题解析：弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，用作缓冲溶液，说明HA与碱反应，NaA可以与酸反应，使溶液在遇到酸碱后pH变化不会太大。
（1）加入少量盐酸时，强酸会生成弱酸HA，离子方程式A-+H+=HA；加入强碱氢氧化钾时，会发生酸碱中和反应，HA+OH-=H2O+A-。
（2）0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到0.01mol·L-1HA溶液和0.01mol·L-1NaA溶液：①显碱性，则盐的水解大于酸的电离，则c（Na+）>c（CN-），可以根据溶液中电荷守恒进行推断，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），因为c（H+）<c（OH-），所以c（Na+）>c（CN-）。②若HA显酸性，则电离大于水解，则c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），也可以根据溶液中电荷守恒计算。
点评：离子浓度的大小比较是高中学习的难点，是本题的一个难点。

本题难度：一般

4、选择题  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
A．Ca2+、K+、CO32-、Cl-
B．Fe3+、Mg2+、I-、SO42-
C．Na+、OH-、SiO32-、NO3-
D．Na+、CH3COO-、H+-、SO42-

参考答案：A．Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．离子之间不发生任何反应，大量共存，故C正确；
D．CH3COO-与H+反应生成弱电解质CH3COOH，不能大量共存，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
（2）在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。
A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为                            ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为       。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是        ；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过         mol。

参考答案：（1）
（2）③；①②
（3）CD；AB
（4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O
（5）①2×10-4mol·L -1   ②1×10-4mol（每空2分）

本题解析：化学高考试题常常和时事联系很紧密。
（1）水分子自身作用的方程式为2H2OH3O++OH-；
（2）“由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液”即溶液的pH可能为14也可能为0；即“可以为酸性溶液，也可能为碱性溶液”。①中NH4+、Al3+在碱性溶液中不能存在，②中Mg2+在碱性溶液中不能存在，④中HCO3-在酸性溶液或者碱性溶液中均不能存在；
（3）水中氢元素化合价只有降低的反应水仅做氧化剂，水中氢元素化合价不变的反应水既不做氧化剂也不做还原剂；
（4）原电池的负极反应为氧化反应，结合总反应2H2+O2＝2H2O，可得负极反应；1.8 L水的质量为1800g，即100mol，生成100mol水转移电子200mol，即1.204×1026或者200NA；
（5）c（Mg2+）≤
n（SO42-）≤。

本题难度：困难

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