1、填空题  Ⅰ．在一容积为2?L的密闭容器内加入2?mol的CO和6?mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋?2H2（g）CH3OH（g）；ΔH?
（1）反应达到平衡时，?CH3OH的物质的量浓度可能为______。
A．0.9?mol/L?B．1.0?mol/L?C．1.5?mol/L?
若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=__________
该反应的化学平衡常数是____________。
（2）?CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“?<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右?，选择此条件的理由是
______________________。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
（1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________；
（2）常温下，向10?m?L?0.01?mol·L-1?H2C2O4溶液中滴加10mL?0.01mol·L-1?NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________?；
（3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250?mL?溶液。量取两份此溶液各25?mL，分别置于两个锥形瓶中?。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1?NaOH?溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10?mol·L-1?酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______?。

2、选择题  常温时，以下4种溶液pH最大的是
[? ]
A．0．01mol·L－1氨水溶液
B．0．02mol·L－1氨水与0．02mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0．03mol·L－1氨水与0．01mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH ＝2的盐酸与pH ＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液

3、选择题  某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是?
[? ]
A．c(H+)·c(OH－)?＞?1×10－14?
B．?c(Na+)+?c(H+)＝c(H2XO4－)+?c(OH－)+?2c(HXO42－)+?3c(XO43－)
C．c(H+)?+?2c(H3XO4)?+?c(H2XO4－)?＝?c(XO43－)?+?c(OH－)?
D．c(H+)?+?c(H3XO4)＝c(HXO42－)+?2c(XO43－)+?c(OH－)?

4、选择题  下列溶液中有关物质的物质的量浓度的大小关系正确的是
[? ]
A．将相同物质的量浓度的某弱酸（A－为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则混合液中c(K＋)＞c(A－) ?
B．在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na＋)?>?c(?CH3COO－)?>?c(OH－)?>?c(H＋)
D．弱碱性NH4HS溶液中：c(HS-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

5、选择题  常温下，0.1mol/LNaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是
[? ]
A. HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离常数依次增大
B. 溶液中的阴离子浓度：c(X-)<c(Y-)<c(Z-)
C. 向三种盐溶液中加入少量NaOH固体，阴离子浓度c(X-)、c(Y-)、c(Z-)均增大
D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)