1、选择题 关于反应KClO3+6HCl（浓）═2KCl+3Cl2↑+3H2O?的说法中正确的是（ ）
A．HCl发生还原反应
B．产生3mol?Cl2时转移5摩尔电子
C．+5价的氯转变为-1价的氯
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：6
参考答案：A．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，HCl中Cl元素化合价有-1→0，所以氯化氢发生氧化反应，故A错误；
B．产生3mol?Cl2时转移电子的物质的量=16×3mol×2×（5-0）=5mol，故B正确；
C．反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5→0，故C错误；
D．该反应中有56的浓盐酸被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ）
A．MnO2→MnSO4
B．Al（OH）3→NaAlO2
C．KI→KIO3
D．Fe2（SO4）3→FeSO4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe（3-x）O（3+x）的化合物．已知氧为-2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价______．
参考答案：假设Co为+3价，则铁为+2价．
根据化合价代数和为零，则有3x+2（3-x）-2（3+x）=0，解x=0（无Co），不合理．?
据此即可判断应该是Co为+2价，铁为+3价，则有2x+3（3-x）-2（3+x）=0，解得x=1．
故答案为：1；+3；+2．
注意（如果开始假设Co为+2价，则铁为+3价，则可直接得出结果）．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 Cl元素最低价态为-1价，最高价态为+7价，根据下列化合物中的Cl元素判断，下列说法正确的是（ ）
A．NaCl具有氧化性
B．KClO3只具有氧化性
C．NaClO既具有氧化性，也具有还原性
D．HClO4具有还原性
参考答案：A．NaCl中Cl元素化合价处于最低价态，只具有还原性，故A错误；
B．KClO3中Cl元素化合价为+5价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故B错误；
C．NaClO中Cl元素化合价为+1价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，故C正确；
D．HClO4中Cl元素化合价为+7价，只具有氧化性，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（ ）
A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l
C．若反应生成0.2?mol?HNO3，则反应中共转移0.2?mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
参考答案：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，
A．反应中NF3是氧化剂，也是还原剂，故A错误；
B．N元素既被氧化又被还原，则反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应生成0.2?mol?HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5-3）=0.4mol电子，故C错误；
D．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸雾，NO2为红棕色气体，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
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