1、选择题  有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

参考答案：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不是氧化还原反应的实质，故A错误；
B．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故B错误；
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），故C正确；
D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  火药是我国古代的四大发明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO3），鞭炮中含有火药，点燃后发生如下反应：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，在这个反应中，______元素化合价升高，______（得到或失去）电子，元素被______（氧化或还原），是______（还原剂或氧化剂）；______元素化合价降低，______（得到或失去）电子，元素被______（氧化或还原），是______（还原剂或氧化剂）．

参考答案：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，C元素的化合价由0价→+4价，失电子作还原剂，被氧化，而硫元素的化合价由0价→-2价，得电子被还原，N元素的化合价由+5价→0价，得电子被还原，即S、N元素的化合价降低，作氧化剂，
故答案为：C；失去；氧化；还原剂；S、N；得到；还原；氧化剂．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2的是（　　）
A．O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B．2CH3COOH+Ca（ClO）2═2HClO+Ca（CH3COO）2
C．I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D．4HCl（浓）+MnO2

参考答案：A．反应中O3为氧化剂，KI为还原剂，二者的物质的量之比为1：2，故A正确；
B．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，二者的物质的量之比为2：1，故C错误；
D．氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，当有1molMnO2反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量关系为1：2，故D正确．
故选AD．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  Cl2和一定浓度的KOH反应，生成KCl、KClO3、KClO和H2O．当ClO-3与ClO-的物质的量之比为2：5时，被氧化的氯与被还原的氯的物质的量之比为（　　）
A．1：7
B．1：9
C．7：15
D．2：9

参考答案：Cl2生成ClO3-与ClO-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO3-与ClO-的物质的量浓度之比为2：5，
则可设ClO3-为2mol，ClO-为5mol，被氧化的Cl共为7mol，
失去电子的总物质的量为2mol×（5-0）+5mol×（1-0）=15mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为15mol，
则被还原的Cl的物质的量为15mol，
所以被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为7mol：15mol=7：15，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（　　）
A．NH3
B．N2
C．N2O3
D．HNO3

参考答案：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．
A、NH3中氮元素的化合价是-3价，小于+3价，故A错误；
B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；
C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；
D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单