1、填空题  (1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
(1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式:____________________。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。

参考答案：(1)4Al+3O22Al2O32NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑
(2)①4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑
②7∶48NA或8×6.02×1023

本题解析：(1)铝粉在加热被氧化时放出大量热量使高氯酸铵分解，结合题给信息产物为N2、H2O、Cl2、O2。由元素守恒可知方程式为2NH4ClO4N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。
(2)在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气，其中N、O被氧化，Cl元素被还原。由电子守恒可知方程式为4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，氧化产物N2、O2与还原产物HCl的物质的量之比＝(2＋5)∶4＝7∶4；每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是8NA。

本题难度：简单

2、填空题  食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为______________________________。
（2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
（3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

参考答案：（1）6MgO＋Br2＋5Cl2=Mg（BrO3）2＋5MgCl2
（2）Mg（BrO3）2＋2KCl=MgCl2↓＋2KBrO3
（3）①BrO3-　②KClO3、Br2　Br2　③3∶1

本题解析：分析实验过程，由于反应②中只加入KCl，不会发生氧化还原反应，反推知反应①中必生成BrO3-，由此得反应①中的化学方程式为6MgO＋Br2＋5Cl2=Mg（BrO3）2＋5MgCl2，第一次过滤掉的滤渣是MgO。经过反应②又过滤，那原因是什么呢？考虑到加入KCl发生的是复分解反应，反应发生的原因显然是利用MgCl2溶解度小的特点，反应的化学方程式为Mg（BrO3）2＋2KCl=MgCl2↓＋2KBrO3，第二次过滤掉的滤渣是MgCl2，然后进行系列实验操作即可得KBrO3晶体。（3）在三个反应中BrO3-均作氧化剂，所以氧化性其最强。对比反应Ⅰ和Ⅱ，可知KBrO3过量时，Cl－被氧化成ClO3-，还原产物为Br2，反应Ⅲ中Br2既是氧化产物也是还原产物。③由题可知KBrO3的物质的量为4.8×10－3 mol，KCl的物质的量为6×10－3 mol，两者物质的量之比为4∶5。设参加反应Ⅰ的KBrO3的物质的量为x，则参加反应Ⅱ的KBrO3的物质的量为
（4－x），由Cl－守恒得：5x＋（4－x）＝5，得x＝，反应Ⅰ生成的氯气为1，反应Ⅱ生成的KClO3为3。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性?②还原性和酸性
③只有氧化性?④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是?（填化学式），产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4).用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

参考答案：（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）
（2）②（2分）
（3） Cl2（2分）? 1 （2分）（4）略（2分）

本题解析：（1）离子方程式为：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；
（2）HCL在反应中CL元素的化合价部分升高即总分被氧化，部分不变作用酸性；
（3）在氧化还原反应中还原剂生成氧化产物，即为Cl2，产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为1mol。
（4）

本题难度：一般

4、填空题  氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，贯穿古今。
（1）下列生产、生活中的事例中有发生氧化还原反应的是?。（有两个正确选项）
A．古代活字印刷
B．原电池工作
C．简单机械织布
D．我国古代湿法炼铜