1、填空题  （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) ?2NH3(g)?ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是? __?,?t3时引起平衡移动的条件可能是? __? ___?, 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是?。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为? ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

2、选择题  已知：N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）；△H=-Q?kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol?N2（g）和3mol?H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1?kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol?NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2?kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）
A．平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

3、选择题  已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等
B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变

4、选择题  在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）
A．25%
B．50%
C．75%
D．80%

5、填空题  一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质A的转化率为α。请回答下列问题：
(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。
(2)A的转化率α＝________(用含Q、Q1的代数式表示)；平衡后，若加入少量物质D，A的转化率会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)反应达到平衡后，若升高温度，K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，混合气体的平均相对分子质量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质如下列四个选项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是(稀有气体不参与反应)________(填字母)。
A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar
B．3 mol C、1 mol D
C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D
D．2 mol A、1 mol B、1 mol D