1、实验题 （11分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭加热条件下反应产生的所有气体产物
(1) 写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式?
(2) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是_______?_____；不能检出的物质是______?______。
(3) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_?__；不能检出的物质是___?_。
(4) 如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____?__；不能检出的物质是_?___
参考答案：(11分)
⑴? C + 2H2SO4（浓）= CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O? (2分)
⑵CO2、SO2 (2分)? H2O? (1分)
⑶H2O? (1分)? CO2? SO2 (2分)
⑷CO2? SO2 (2分)? H2O? (1分)
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
B．Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu
CuO
Cu（NO3）2
D．Cu 
CuSO4
Cu（NO3）2
参考答案：C
本题解析：A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故A错误；
B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，故B错误；
C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；
D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误。
故选C。
点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题。
本题难度：简单
3、实验题 (10分)某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
(1)取0．98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为?和?。
(2)取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为?。
(3)为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法?。
②实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是?(填选项字母)。
a．只有i可以? b．只有ii可以? c．i或ii都可以
参考答案：（1）CuO? Cu2O
（2）Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
（3）①如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。
②b
本题解析：（1）不溶于水解的碱Cu(OH)2可加热脱水：Cu(OH)2
CuO＋H2O，由反应前后两固体物质的质量比为98：80≈1.00：0.80可猜测出A物质为CuO
铜的氧化物有CuO及Cu2O，CuO加热质量继续减小，根据反应：4CuO2Cu2O+O2↑可看出，反应前后两固体物质的质量比为80：72，符合题意，故可知B物质为Cu2O
（2）Cu2O在酸性条件下生成了铜单质及硫酸铜，即岐化反应：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O
（3）①关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。
②由题意知道，CuO加热可分解生成红色的Cu2O，故“直玻璃管中固体由黑色变为红色”，不能说明氨气与CuO参加了反应；
由于氨气经干燥管吸水后得到无水的氨气，而无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，而其中的氢元素只能来自于氨气，故此现象可做为氨气参加反应的依据
b选项符合题意
本题难度：简单
4、填空题 （11分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L－1、0.001 mol·L－1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L－1）的用量均为2mL。如果要探
究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度 / mol·L－1[来源][来源:][来源][来源:
| 溶液褪色所需时间 t / min
|
第1次
| 第2次
| 第3次
|
0.01
| 14
| 13
| 11
|
0.001
| 6
| 7
| 7
|
①计算用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。?
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：?
参考答案：（1）4?（3分）
（2）①（3分）反应开始时：c(KMnO4)＝
＝0.00067 mol·L－1
反应时间：
＝
＝6.7min?
KMnO4的平均反应速率：
ν(KMnO4)＝
＝
＝1×10－4 mol·L－1·min－1?
②否（或：不可行）（2分）?取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应。（3分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变．就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的（ ）
A．实验
B．假设
C．观察
D．分类
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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