1、选择题  将20 mL 0.1 mol·L-1的氨水与10 mL0.1 mol·L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是

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参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．稀盐酸
B．Cu丝
C．NaCl
D．蔗糖

参考答案：A．稀盐酸是混合物，所以不是电解质，故A错误；
B．铜丝是单质，所以不是电解质，故B错误；
C．氯化钠是在水溶液里或熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故C正确；
D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质
B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42-
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱
D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质

参考答案：A、二氧化碳的水溶液能导电，但离子是碳酸电离的，故A错误．
B、KHSO4在水分子的作用下也能电离出K+、H+和SO42-，故B错误．
C、电解质的强弱与导电能力大小无关，与电离程度有关，故C正确．
D、电解质的强弱与溶解性大小无关，与电离程度有关，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
A．在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质
D．纯水的导电性很差，但水也是电解质

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1?mol?L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
B．0．l?mol?L-1pH=9的NaNO2溶液中：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（Na+）=c（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）

参考答案：A、0.1?mol?L-1Na2S溶液中，根据物料守恒得：钠离子和含有硫元素的微粒个数之比是2：1，所以12c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），故A错误．
B、0.1?mol?L-1pH=9的NaNO2溶液中，亚硝酸根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以钠离子浓度大于亚硝酸根离子能使，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确．
C、等PH值的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中，根据电荷相等得：c（NH4+）+c（H+）=c（Na+）+c（H+）=2c（Ba2+）+c（H+）=c（OH-），因为氢离子浓度相等，所以c（NH4+）=c（Na+）=2c（Ba2+），故C错误．
D、向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：根据电荷守恒得c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），因为PH=7，c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般