参考答案：（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol
（2）mol/( L·min)?2.25 ?24.6
（3）Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4；C D；生成Al2(SO4)3循环使用。

本题解析：(1) 将①式H4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l)?△H＝－955 kJ/mol 减去②式2NO2(g)＝N2O4(g)?△H＝－56.9 kJ/mol.整理可得：CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H=" —898.1" kJ/mol 。（2）由方程式可以看出：每生成1mol的H2，放出热量41kJ。现在放出热量32.8kJ，则产生H2的物质的量为32.8÷41=0.8mol。因此在tmin用H2表示的平均反应速率为v(H2)=Δc/Δt=0.8mol÷2L÷tmin=mol/( L·min). (2) 对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)来说，?当反应达到平衡时，c(CO)=c(H2O)=(2.0-0.8)mol÷2L=0.6mol/L ;c(CO2)=c(H2)=0.8mol÷2L=0.4mol/L;该反应的化学平衡常数而反应 CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的逆反应。该反应的化学平衡常数为.在相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2。假如反应达到平衡时产生的CO为xmol,则水蒸气也是xmol,未反应的CO2(g)和H2(g)的物质的量都是(1.0-x)mol..解得x=0.6mol.因此反应达到平衡后，吸收的热量为0.6mol×41kJ/mol=24.6kJ.(3)因为Al2(SO4)3、Al2O3都能与NaOH发生反应。因此Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反应就可以看作是Al2(SO4)3、Al2O3的混合物与NaOH溶液发生的反应。该反应的化学方程式为:Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4.③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3时选择的氧化剂不能引入新的杂质离子，或者引入的杂质离子容易除去。根据题目提供的试剂可选择绿色氧化剂5%的H2O2溶液或空气。因此选项为C D。该步反应的目的是将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，以达到物质的循环利用，提高经济效益。2的反应原理等知识。

本题难度：一般

3、选择题  两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体体积仍是10L．下面各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
①CH4　C2H4　②CH4　C3H6　③C2H4　C3H4　④C2H2　C3H6．
A．①③
B．②
C．②④
D．①④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  对于2NaBr + Cl2 =" 2NaCl" + Br2反应，下列说法不正确的是
A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，也不是还原剂

参考答案：D

本题解析：根据方程式可知，A正确；氯元素的化合价从0价降低到－1价，所以Cl2是氧化剂，发生还原反应，B正确；溴元素的化合价溴－1价升高到0价，失去1个电子，所以若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子，C正确，D不正确，溴化钠是还原剂，答案选D。
点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断和计算。该题属于中等难度的试题，关键是记住有关的概念和常见元素的化合价。

本题难度：一般

5、选择题  将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是?
A．Mg
B．MgO
C．Mg(OH)2
D．MgCO3

参考答案：C

本题解析：在溶质相同的条件下，选项C中生成的水最多，溶液的质量最大，浓度最小，所以答案选C。

本题难度：一般