参考答案：B

本题解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，A、两个容器中每个分子所含原子个数不等，所以相同分子数的这两个容器中原子个数不等，A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，B正确；C、两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知其质量不一定相等，C错误；D、根据ρ=知，两个容器中气体平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，D错误；答案选B。
考点：考查阿伏加德罗定律的应用。

本题难度：一般

3、选择题  实验室配制1? mol·L-1盐酸250 mL，下列必须用到的仪器是(? )
A．250 mL容量瓶
B．托盘天平
C．500 mL烧杯
D．酒精灯

参考答案：A

本题解析：用浓HCl配稀HCl，不需称量和加热，故B、D项不选。可用100 mL或200 mL烧杯，不必用500 mL烧杯。

本题难度：简单

4、填空题  已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度为1．12 g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0．0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为?；
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为?mol；
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝?。

参考答案：（1）10．7%。?（2）0．25。?（3）3︰2。

本题解析：（1）n(NaOH)=0．1L×3．00 mol/L=0．3mol。m(NaOH)= 0．3mol×40g/mol=12g．m(溶液)=ρ·V=1．12 g/mL×100 mL=112g．所以原NaOH溶液的质量分数为12g÷112g×100%=10．7%。（2）在反应后的溶液中Na元素的存在方式为NaCl、NaClO。根据Na、Cl元素守恒可得所得溶液中Cl－的物质的量为0．3mol－0．0500 mol=0．25mol．（3）由方程式 NaOH+HCl=NaCl＋H2O ;Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O．可知与NaOH反应消耗的氯气的物质的量为0．0500 mol，同时产生NaCl0．0500 mol。则HCl反应产生的NaCl的物质的量为0．25mol－0．0500 mol=0．20mol．因此发生反应H2+Cl22HCl的H2与Cl2的物质的量都为0．10mol．所以n(H2)=0．1mol；n(Cl2)(总)= 0．1mol＋0．0500 mol=0．15mol．故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝0．15mol：0．1mol=3:2。

本题难度：一般

5、填空题  （2分）把1120 mL(标准状况时的体积)氯化氢溶解于水，配制成500 mL溶液，该溶液的氢离子浓度为?mol / L，溶液的pH值为?。

参考答案：0．1；? 1

本题解析：略

本题难度：简单