1、填空题  某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl--、OH-、NO3-?六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．
（1）甲厂废水中所含的三种离子是______．
（2）如果加一定量______（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为______（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含______（填化学式），可用来浇灌农田．

参考答案：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH-，与OH-离子反应的Ag+、Fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有K+，乙厂中含有Ag+、Fe3+，则与Ag+、Fe3+反应的Cl--、OH-不能共存，，根据溶液电中性可知乙厂还有NO3-，
由此可知：甲厂含有K+、Cl--、OH-，乙厂含有Ag+、Fe3+、NO3-，故答案为：K+、Cl--、OH-；
（2）含有的金属离子有K+、Ag+、Fe3+，加入单质Fe，可置换出Ag，故答案为：铁粉；Ag；
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）3沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Fe3+、Cl--、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，故答案为：Ag+、Fe3+、Cl--、OH-；KNO3．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、K+、OH-、SO42-
B．Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
D．K+、Na+、Br-、SO42-

参考答案：加入Al能产生H2的溶液，为酸或强碱溶液，
A．NH4+、OH-结合生成弱电解质，H+、OH-结合生成水，不能共存，故A错误；
B．Fe2+、OH-结合生成沉淀，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故B错误；
C．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，不能共存，故C错误；
D．无论酸或碱溶液，该组离子之间均不反应，能大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
（?）
A．Na＋
B．SO42-
C．Ba2＋
D．NH4+

参考答案：A

本题解析：溶液显弱酸性，说明有NH4+ (水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、
S2－；根据溶液呈电中性可知溶液中必含有SO42-，故不能有Ba2＋。Na＋必须经过进一步检验才能知道是否存在。

本题难度：一般

4、选择题  某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
A．K+、I－、AlO2－、HCO3－、MnO4－
B．Na+、S2－、NO3－、SO32－、SO42－
C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3－、F－
D．K+、Na+、Cl－、ClO－、CO32－

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列各组中，离子能大量共存的是
[? ]
A.?NH4＋、Na＋、SO42－、OH－?
B.?NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C.?K＋、NH4＋、NO3－、Cl－?
D.?Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般