1、实验题   (7分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的实验方案，实验装置见图,请分析实验过程：

（1）在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸l－2分钟并立即加入2mL液体石蜡，上述操作目的是?。
（2）在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉要过量?。
（3）连接好导管，同时打开活栓，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活栓，这时看到A试管中?（填现象），B试管中?（填现象）。
（4）如果B中产生的氢氧化亚铁遇到空气，发生变化的化学方程式为__________________? ____。

参考答案：（1）加热煮沸是为了驱除溶在NaOH溶液中的氧气( 1分)，加入液体石蜡是隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被空气氧化?( 1分)?
（2）保证溶液中不存在Fe3+( 1分)。?
(3)溶液经导管压入B试管中( 1分),产生白色沉淀( 1分)。
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?( 2分)

本题解析：（1）制取氢氧化亚铁重点是隔绝氧气、防止氧化；
（2）通过反应2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋来保证溶液为纯净的亚铁盐
（3）先用产生的氢气排除系统内的氧气，再关闭活塞，溶液由A中被压入B试管中，产生沉淀
（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?( 2分)

本题难度：一般

2、实验题  (6分)按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验．回答有关问题：

(1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在B中可观察到的现象是?，
A中发生反应的化学方程式是?；
(2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象有：__?__，B中发生反应的离子方程式是：?。

参考答案：：（1）有无色气泡产生，Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；
（2）A中的溶液进入B中有白色沉淀产生，Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓

本题解析：（1）A中发生反应Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑，打开止水夹a，H2进入B中，则B中可看到有无色气泡产生。
（2）夹紧止水夹a后，A中气体压强增大，把FeSO4压至B中与氢氧化钠反应，则可看到B中有白色沉淀产生。离子方程式：Fe2++2OH-= Fe(OH)2。
点评：掌握铁的氢氧化物的制备方法。

本题难度：一般

3、选择题  不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（　　）
A．Mg（Al2O3）
B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
D．Fe2O3（FeO）

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （6分）金属是人类生产、生活中不可缺少的重要材料
（1）生铁是?（填化学式）和铁的合金，生铁的硬度比纯铁?（填高、低）。
（2）生铁放置在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的正极反应为?；负极反应为?；用盐酸可以除去生铁表面的铁锈，该反应的离子方程式为?。
（3）下列对金属制品采取的防护方法不正确的是?（填序号）。
①在电线的外面包上一层塑料层
②在自行车钢圈上镀上一层金属铬
③在海轮的铁制外壳上焊上铜块
④在铁制的暖气片上刷一层油漆

参考答案：（1）C?高?（2） O2+2H2O+4e-=4OH-?2Fe-4e-=2Fe2+ ?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?
（3）③

本题解析：（1）生铁是一种合金，主要含有碳元素。合金的硬度一般大于个成分金属的硬度，即生铁的硬度比纯铁高。
（2）生铁主要是发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，失去电子，氧气再正极得到电子。电极反应式分别是正极：O2+2H2O+4e-=4OH-、负极：2Fe-4e-=2Fe2+。铁锈的主要成分是氧化铁，和盐酸反应的方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
（3）由于铜的金属性弱于铁的，所以如果在海轮的铁制外壳上焊上铜块，则发生电化学腐蚀时，铁是负极，加速腐蚀，③不正确，其余选项都是正确的，答案选③。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以判断有关电极反应式。

本题难度：一般

5、填空题  钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
（1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在?部分发生反应，在?部分开始生成铁和炉渣。
（2）炼钢时，除磷的化学方程式为?；
加入硅、锰和铝的目的是?。
（3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹?（填“前”或“后”）加入，原因是?。
（4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是?。
从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作?。

参考答案：（1）炉身?炉腰
（2）2P+5FeO+3CaO? Ca3(PO4)2+5Fe?脱氧和调整钢的成分
（3）后?避免Cr被氧化（或“氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去”）
（4）CO?燃料（或还原剂）

本题解析：（1）高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。
（2）除钢中的磷的化学方程式为2P+5FeO+3CaO? Ca3（PO4）2+5Fe，加入硅、锰和铝的目的是脱去氧和调整钢中的成分。
（3）为了防止Cr元素被高温下的氧氧化，应在氧吹后加入。
（4）炼铁时用到C作燃料生成CO作还原剂，炼钢时钢中本身含有C，因此都有CO产生，而CO是有毒气体，对环境有污染，同时CO可以燃烧生成CO2。

本题难度：一般