1、选择题  室温下pH、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加等量的水稀释后，醋酸溶液的pH较盐酸小
D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多

参考答案：CD

本题解析：醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。盐酸是一元强酸，A不正确，加水稀释2倍后，两溶液的pH均增大；升高温度促进醋酸的电离，其水的离子积常数也是增大，B不正确；C正确，再pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸生成的氢气多，D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强强，在注重对学生基础知识的巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：简单

2、选择题  用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)
A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

参考答案：D

本题解析：A.未用标准液润洗碱式滴定管，导致NaOH溶液的浓度偏低，导致消耗NaOH溶液的体积过大，所以最终结果浓度偏高
B.仰视滴定管读数偏高，所以结果偏高
C. 锥形瓶不可润洗，由于盐酸的物质的量多了，所以结果偏高
D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡,说明氢氧化钠读数偏小，所以最终结果浓度偏低。
故选D
点评：掌握中和滴定过程误差分析原理（考虑所消耗的标准溶液体积受到哪些影响）。

本题难度：一般

3、选择题  向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是（?）
A．pH = 2的硫酸
B．pH = 2的醋酸
C．0.01 mol/L甲酸
D．0.01 mol/L硝酸

参考答案：B

本题解析：滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，说明反应后溶液的pH小于3.1，即溶液显酸性。硫酸、硝酸都是强酸，选项AD都是显中性。C中恰好反应，生成甲酸钠，水解显碱性。醋酸是弱酸，在pH＝2的条件下，其浓度大于0.01 mol/L，即醋酸过量，溶液显酸性，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为?。
a.大于7? b.等于7 ?c.小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为?mol/L,B溶液中水电离出的氢离子浓度为?mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为?。

参考答案：（1)b? (2)10-10?10-12? (3)M++H2OMOH+H+

本题解析：(1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH=11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等，都等于1×10-3 mol·L-1，二者等体积混合后恰好完全反应，溶液呈中性。
(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c (OH-)相等，二者混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子M+水解。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

参考答案：C

本题解析：溶液呈中性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以溶液中氯离子浓度和铵根离子浓度相等，故A错误；新制氯水溶液呈酸性，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，次氯酸电离氢离子、氯化氢电离出氢离子导致氢离子浓度大于氯离子浓度，故B错误；当酸为强酸时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；当酸为弱酸时，酸的浓度大于碱的浓度，所以溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D错误。

本题难度：一般