1、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
?
?图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

参考答案：（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。
②反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10-4， c（F-）＝1.6×10-3、 c（HF）＝4.0×10-4。Ka＝0.4×10-3。
（3）PH＝4.0，则c（H+）＝10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）＝2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5.12×10-10， 5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.5×10-10，此时有少量沉淀产生。

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表

请回答下列问题：
(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_______________________________________；
(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2?mol/L________(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A－)与c(Na＋)的大小关系是________(填序号)．
A．前者大? B．后者大 C．相等? D．无法判断
(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)丁组实验所得混合溶液中，c(Na＋)－c(A－)＝______?mol/L.

参考答案：(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
(2)不一定；C
(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)(10－5－10－9)

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

（1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：?。
（2）灯泡的现象是：?；原因是：?。
（3）发生反应的离子方程式为：?

参考答案：（1）生成白色沉淀
（2）先变暗后变亮?Ba(OH)2和H2SO4先发生反应使离子浓度减小，然后H2SO4过量离子浓度增大
（3）Ba2++SO42-+ 2OH－+2H+= BaSO4↓＋2H2O

本题解析：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入稀硫酸，先生成BaSO4沉淀，溶液的导电性减弱，所以灯泡先变暗；稀硫酸过量时，溶液中H+和SO42-浓度增大，灯泡又变亮。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质分类组合正确的是（　　）

参考答案：A．CaCO3在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔化状态下能完全电离，CaCO3═Ca2++CO32-有自由移动的离子能导电，是强电解质；HF?H++F-，HF只有部分电离是弱电解质，CCl4只存在分子，在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A正确；
B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-所以属于强电解质，H2O?H++OH-只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误；
D．Na2S在水溶液或熔化状态下完全电离，是强电解质，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．PH=7的与混合溶液中：
B．0．1mol·L-1的KHA溶液，其PH=10：C(K+)>C(OH-)>C(HA-) >C(H+)
C．20mL 0．1mol·L-1醋酸钠溶液与10mL 0．1mol·L-1盐酸混合后的溶液中：
?
D．在25mL 0．1mol·L-1溶液中逐滴加入0．2mol·L-1溶液，溶液pH变化如下图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般