1、选择题  下列有关表述正确的是
[? ]
A．0.1mol·L-1氯化铵溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++ Cu=Fe2++Cu2+
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)的比值约为
[? ]
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:10
D. 10:1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
A.H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存
C.硫酸亚铁溶液在空气中发生氧化反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
D.已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则向100mL 0.01mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

参考答案：C

本题解析：分析：A、利用单位的不同，根据热值来计算反应热；
B、利用离子能否发生反应来分析离子的共存问题；
C、利用氧化还原反应来分析发生的反应，并利用电子守恒及电荷守恒来分析离子方程式；
D、根据离子积和溶度积来分析是否有沉淀生成．
解答：A、H2热值为142.9kJ?g-1，则氢气的燃烧热为142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol-1，则燃烧的热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，故A错误；
B、因Al3+、Cu2+与F-发生相互促进的水解而生成弱电解质，则该组离子不能大量共存，故B错误；
C、因亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，则发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，遵循电子守恒和电荷守恒，故C正确；
D、因c（Ag+）2×c（SO42-）=（0.01）2×0.01＜KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，则不会有沉淀生成，故D错误；
故选C．
点评：本题综合性较强，，考查了多个知识点，符合高考中的冷拼题，学生应注意及时转化思维来解答此类习题．

本题难度：困难

4、选择题  下列物质属于电解质的是（　　）
A．液氯
B．氯化氢
C．食盐水
D．蔗糖

参考答案：A、液氯是单质，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、氯化氢在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化氢是电解质，故B正确；
C、食盐水是混合物，所以不是电解质，故C错误；
D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列属于电解质并能导电的物质是
[? ]
A．淀粉?
B．KNO3溶液?
C．FeCl3晶体?
D．熔融的Na2O

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单