1、选择题  制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：
Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、?②SiHCl3 (g) + H2 Si(纯) + 3HCl(g)
对上述两个反应的叙述错误的是
A．两个反应互为可逆反应
B．都是置换反应
C．都是氧化还原反应
D．都不是离子反应

参考答案：A

本题解析：A、两个反应条件不同，不能互为可逆反应，A不正确；B、这两个反应都是单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，所以都是置换反应，故B正确；C、这两个反应都有电子的转移，所以都是氧化还原反应，故C正确；D、这两个反应都没有离子参加，所以都不是离子反应，故D正确；故选：A。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程是自发进行的吸热反应的使（?）
A．NaOH与HCl 反应
B．CO与O2点燃
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4NO3反应
D．SO3与H2O反应

参考答案：C

本题解析：以上四个反应都可自发进行，但A、B、D三个反应都为放热反应，只有C项是吸热反应。

本题难度：简单

3、选择题  在一定温度下，将2mol?SO2和1mol?O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成SO32mol
B．SO2和SO3共2mol
C．放出197kJ热量
D．含氧原子共8mol

参考答案：A、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol?SO2和1mol?O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和?O2不可能完全转化为三氧化硫，故A错误．
B、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，所以化学平衡时二氧化硫和三氧化硫中硫原子的物质的量等于反应初始时二氧化硫的质量，故B正确．
C、可逆反应存在反应限度，反应物不可能完全转化为生成物，当正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，所以将2mol?SO2和1mol?O2充入一定容积的密闭容器中，SO2和?O2不可能完全转化为三氧化硫，放出的能量小于197kJ，故C错误．
D、在化学反应中各元素的原子遵循原子守恒，平衡时含有的氧原子的物质的量等于初始时二氧化硫和氧气中氧原子的物质的量，为6mol，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  25℃、101 kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D．常温下，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

参考答案：D

本题解析：A、pH＝5的CH3COOH溶液对水的电离有抑制作用， pH＝5的NH4Cl溶液对水的电离起促进作用；B、该反应的ΔS＞0，ΔG=ΔH –TΔS。若ΔH<0，则ΔG也一定小于零，该反应能自发；C、稀释时氢氧根浓度减小，而氢离子浓度增大；D、加入少量的NH4Cl固体，消耗了氢氧根离子，平衡右移，c(Mg2+)增大，正确。

本题难度：一般