1、选择题 往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体,塞紧瓶塞,在瓶底和木板间滴少量水,如图所示。一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生,瓶壁变冷,小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住,这时打开瓶塞,出来的气味有氨味,这时自发地发生了反应: Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) 下列结论中正确的是
[? ]
A.自发反应一定是放热反应
B.自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行
D.吸热反应不能自发进行
参考答案:C
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 有如下反应:
①2H2O2(aq)==2H2O(l)+O2 (g)
②NH3 (g)+HCl(g)==NH4Cl(s)
③N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g)
④N2O4 (g)==2NO2 (g)
⑤CH3COOH(l)==CH3COOH(s)
其中属熵增加过程的是
[? ]
A.①⑤
B.②③⑤
C.③④
D.①④
参考答案:D
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)?2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0?1mol/L、0?3mol/L、0?2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为( )
A.X2为0?2mol/L
B.Y2为0?2mol/L
C.Z2为0?4mol/L
D.Y2为0?6mol/L
参考答案:A、X2的浓度增大,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若生成X20?1mol/L,则Y2、Z2的浓度浓度变化分别为
0.3mol/L、0.2mol/L,Y2、Z2不可能完全转化,故A错误;
B、Y2的浓度增减小,说明反应向正反应方向进行建立平衡,若Y2减小0?1mol/L,则X2的浓度浓度减小为0.03mol/L,生成
Z2为0.067,故B正确;
C、Z2的浓度为0?4mol/L,说明反应向正反应方向进行建立平衡,若生成Z20?2mol/L,则X2、Y2的浓度浓度变化分别为
0.1mol/L、0.3mol/L,X2、Y2不可能完全转化,故C错误;
D、Y2的浓度为0?6mol/L,说明反应向逆反应方向进行建立平衡,若生成Y20?3mol/L,则消耗Z2的浓度为0?2mol/L,Z2不可能完全转化,故D错误.
故选B.
本题解析:
本题难度:简单
4、选择题 下列措施有利于反应:N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是(? )
①升高温度?②降低温度?③增大压强?④减小压强?⑤增大NH3浓度?⑥减小大NH3浓度
A.②④⑥
B.①③⑥
C.②③⑤
D.②③⑥
参考答案:D
本题解析:反应是体积减小的、放热的可逆反应,所以增大压强或降低温度或降低反应物的浓度,平衡都是向正反应方向移动的,答案选D。
本题难度:简单
5、选择题 对反应方向起决定作用的因素的判断不正确的是
[? ]
A.有时焓变对反应方向起决定性作用
B.有时熵变对反应方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定作用
参考答案:D
本题解析:
本题难度:简单