1、选择题  高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

参考答案：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；
B、充电时阳极发生Fe（OH）3失电子的氧化反应，即反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-?充电?.?FeO42-+4H2O，故B正确；
C、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；
D、放电时正极反应为FeO42+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，碱性要增强，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，KOH溶液作电解质，下列叙述不正确的是
[? ]
A．H2在负极发生氧化反应 　　
B．燃料电池的能量转化率可达100% 　　
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池　　
D．供电时的总反应为：2H2+ O2= 2H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下图是日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池结构示意图，有关说法不正确的是

A．铅蓄电池属于二次电池
B．实际使用过程中可以无限次充放电
C．使用过程中负极发生氧化反应
D．铅蓄电池体积大有污染还不是最理想的电池

参考答案：B

本题解析：铅蓄电池可重复充放电，属于二次电池，也就是充电电池；放电时，做为原电池，负极发生氧化反应；由于可能造成重金属铅的污染，所以不是最理想的电池；
随着充电次数的增多，电池的容量减小、电池的内阻增大，电池的性能越来越差，故选项B符合题意

本题难度：一般

4、选择题  镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为：x?Mg+Mo3S4?

参考答案：A、放电是原电池反应，负极反应是镁失电子发生氧化反应，正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，故A错误；
B、正极反应物质是Mo3S4，得到电子发生还原反应，正极电极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B正确；
C、负极生成镁离子，Mg2+向正极迁移，故C正确；
D、负极反应是镁失电子发生氧化反应；负极电极反应为：xMg-2xe-=xMg2+，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  (10分)设计出燃料电池使天然气CH4氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题：
（1）这个电池的正极发生的反应是：?；(2分)
（2）负极发生的反应是：?；(2分)
（3）固体电解质里的O2－的移动方向是：?；(2分)
（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生?堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分)
（5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)

参考答案：（1）O2+4e-=2O2-（2分）?（2）CH4-8e-=CO2+2H2O（2分）
（3）正极流向负极（2分）?（4）碳（2分）?（5）减弱（2分）

本题解析：（1）原电池中正极得到电子，所以氧气在正极通入。又因为电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子，所以正极电极反应式为O2+4e-=2O2-。
（2）负极失去电子，因此甲烷在负极通入，甲烷的氧化产物是CO2和水，所以电极反应式为CH4-8e-=CO2+2H2O。
（3）原电池中，负极失去电子，所以阴离子流向负极。
（4）甲烷不完全反应，可能产生碳单质堵塞电极的气体通道。
（5）如果电解质是氢氧化钠，则负极电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O，所以负极周围溶液的碱性减弱。

本题难度：一般