1、填空题  围绕下列七种物质：①铝，②A12O3，③稀硝酸，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥氨水，⑦A12(SO4)3，根据要求回答下列问题。
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是            （填序号）。
（2）属于电解质的是               （填序号）。
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式                           。
（4）两物质发生反应的离子方程式为H++OH—=H2O，请写出该反应的化学方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42—的物质的量浓度为        。
（6）①与③发生反应的化学方程式为A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是     。

参考答案：（1）①②（共1分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
（2）②④⑤⑦（共2分；答对1个给0.5分，答错一个不给分）
（3）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋（共2分）
（4）2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O（共2分）
（5）0.6mol/L（共2分；单位未写扣0.5分）
（6）1∶1（共1分）

本题解析：（1）Al、Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应；（2）纯净的酸、碱、盐、金属氧化物属于电解质，单质、酸溶液、碱溶液不是电解质；（3）实验室常用铝盐溶液与氨水制取Al(OH)3，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）H++OH—=H2O代表强酸与强碱结合生成可溶性盐和水的中和反应，2HNO3+Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O；（5）由m/M可知，n[A12(SO4)3]=0.1mol，由A12(SO4)3～3SO42—可知，n(SO42—)=0.3mol；由n/V可知，c(SO42—)=0.6mol/L；（6）铝元素全部由0价升高到+3价，被氧化，则Al是还原剂，1/4氮元素由+5价降低到+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，则该反应中还原剂与氧化剂之比为1∶1。
考点：考查铝元素化合物、电解质、离子方程式、物质的量、物质的量浓度、还原剂和氧化剂等相关知识。

本题难度：一般

2、选择题  下列试剂少量保存时需要加入水的是
A.金属钾
B.液溴
C.硫磺
D.甲苯

参考答案：B

本题解析：分析：根据金属钾与水反应，应保存在煤油中；因易挥发常加入少量水起液封作用；固体硫磺产品属易燃固体，应密封保存，跟氧化剂分开存放于阴凉处，远离火种；苯、甲苯等有机物应用玻璃塞不宜用胶塞，保存在玻璃瓶中；
解答：金属钾与水反应，应保存在煤油中；因易挥发常加入少量水起液封作用；固体硫磺产品属易燃固体，应密封保存，跟氧化剂分开存放于阴凉处，远离火种；苯、甲苯等有机物应用玻璃塞不宜用胶塞，保存在玻璃瓶中，故选：B．
点评：本题主要考查了物质的保存方法，物质的性质是解题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  下列描述中，不符合生产实际的是
A.电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极
B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C.用惰性电极电解饱和食盐水制烧碱
D.在镀件上电镀锌，用锌作阴极

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  将1molSO2和1molO2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO3为0.3mol。此时若移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量为
A.0．3 mol
B.0．15 mol
C.大于0．15mol，小于0．3mol
D.小于0．15mol

参考答案：D

本题解析：试题分析：再加1mol SO2和1molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动；反应物转化率增大。
用极限法求出n（SO3）的范围，假设反应物转化率与原平衡相同，此时n（SO3）=0.3mol×2=0.6mol，假设2molSO2完全生成SO3，根据化学方程式2SO2+O2?2SO3，可知n（SO3）=2mol，所以再次达到平衡时，0.6mol＜n（SO3）＜2mol。
故选D。
考点：化学平衡建立的过程
点评：题考查化学平衡影响因素等，关键在于根据平衡移动，判断反应物转化率增大，应加强平时知识的积累。

本题难度：简单

5、选择题  水的摩尔质量是(?)。
A.18
B.18 g
C.18 g/mol
D.18 mol

参考答案：C

本题解析：物质的摩尔质量在数值上等物质的式量，单位为18 g/mol

本题难度：一般