1、选择题 下列选项错误的是
[? ]
A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B.设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应的△H>0,△S >0,该反应一定能自发进行
D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+) -c(NO2-)=9.9×10-7 mol/L
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般
2、选择题 下列物质的水溶液能导电,但不属于电解质的化合物是(?)
A.Ba(OH)2
B.NH3
C.Cl2
D.HCl
参考答案:B
本题解析:题干中涉及到三个关键点“水溶液能导电”、“不属于电解质”、“化合物”。因此可排除AD。而氯气属于单质,其水溶液能导电,因此答案为B。
点评:本题是对电解质概念的考查,属于基础题。解题时,在熟练掌握相关知识的基础上,还应仔细审题,充分挖掘题干中的信息,本题考生易错选C。
本题难度:简单
3、选择题 某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M(M代表一种离子),其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为
A.Fe2+
B.Mg2+
C.CO32-
D.Cl-
参考答案:B
本题解析:分析:根据溶液不显电性,确定M为阳离子,然后利用离子不能结合生成水、气体、沉淀等,不能发生氧化还原反应,确定M,以此来解答.
解答:由物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,
溶液不显电性,则2×1+3×2>1×3+3×1,
则M为阳离子,由电荷守恒可知,M为带两个单位正电荷的阳离子,
又Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应,
则M一定为Mg2+,
故选B.
点评:本题考查溶液为电中性及离子的共存,注意阳离子的电荷总数等于阴离子电荷总数确定M为阳离子是解答本题的关键,并注意发生的氧化还原反应,题目难度中等.
本题难度:简单
4、简答题 不论是什么溶液只要溶液C(H+)=C(OH-),那么这种溶液一定显中性.______.
参考答案:溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)<c(H+),则溶液呈酸性,如果c(OH-)=c(H+)则溶液呈中性,溶液c(OH-)>c(H+),则溶液呈碱性,
所以不论是什么溶液只要溶液c(OH+)=c(H+),那么这种溶液一定显中性,是正确的,
故答案为:这种说法是正确的.
本题解析:
本题难度:一般
5、选择题 室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL?1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
[? ]
A.?a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.?b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)?
C.?c点:c(Cl-)=?c(NH4+)?
D.?d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
参考答案:C
本题解析:
本题难度:一般