1、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业，它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为____________；Ⅰ中发生反应的还原剂是__________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl2。用离子方程式解释产生Cl2的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量NaClO2，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________（填“相同”“不相同”或“无法判断”）。

参考答案：（1）H—O—O—H　Na2SO3
（2）2ClO2 ＋H2O2＋2OH－=2ClO2-＋O2↑＋2H2O
（3）H2SO4　阳
（4）5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O? ClO2-＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O
（5）相同

本题解析：（1）NaClO3中Cl原子化合价为＋5价，具有很强的氧化性，而SO32-在酸性条件下具有较强的还原性，故Ⅰ中发生反应的氧化剂是NaClO3，还原剂是Na2SO3；（2）电解Na2SO4溶液相当于电解水，由气体a、b是Na2SO4溶液的电解产物可知为H2和O2，由气体a为反应Ⅱ的产物之一可知其为O2，为H2O2被ClO2氧化得到的产物，故反应Ⅱ的反应物为ClO2、H2O2和NaOH，生成物有NaClO2和O2，根据电子守恒和原子守恒配平即可；（3）电解Na2SO4溶液时OH－在阴极生成，故Na＋通过离子隔膜向阴极移动得到产物NaOH溶液，而阳极生成H＋，SO42-向阳极移动得到产物A（即H2SO4溶液）；（4）①由题意可知反应物为NaClO2和HCl，其中NaClO2中Cl元素的化合价为＋3价，既可升高也可降低，故反应为NaClO2自身的氧化还原反应，根据电子守恒可知氧化产物ClO2和还原产物Cl－的物质的量之比为4∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；②若产物为Cl2则ClO2-和HCl发生了归中反应，根据电子守恒可知反应的ClO2-和HCl的物质的量之比为3∶1，根据原子守恒将方程式配平即可；（5）变质过程为NaClO2自身的氧化还原反应，无论变质与否，与Fe2＋反应时氯元素最终都转化为Cl－，故转移电子数相等。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质之间的相互转化不符合（→表示一步反应）的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A．甲＝乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙
D．乙＞丙＞甲

参考答案：B

本题解析：氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO。甲：加入少量的NaHCO3晶体，会消耗盐酸，使平衡正向移动，HClO的物质的量浓度增大；乙：加入少量的NaHSO3晶体，会被HClO氧化，使HClO的物质的量浓度减小。丙：HClO的物质的量浓度不变。故HClO的物质的量浓度排序：甲＞丙＞乙。
故选B

本题难度：一般

4、选择题  在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（　　）
A．

参考答案：将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，
发生Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO光照.2HCl+O2↑，
设试管的体积为V，则氯气的体积为V，最后生成12V体积的氧气，氧气不溶于水，
所以试管中最后残留气体体积占整个试管体积的12，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中，?元素的化合价升高，则该元素的原子?（填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
?。
②漂白粉的有效成分是（填化学式）?。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为?。

参考答案：（10分）(1)①⑴? Al （1分），失去。（1分）
②（2分）
(2)①? 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）②? Ca(ClO)2（2分）
③ Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）

本题解析：略

本题难度：简单