1、选择题  下列实验能达到预期目的的是

参考答案：D

本题解析：A、两只试管中草酸的浓度几乎是相同的，所以不能证明H2C2O4浓度越大反应速率越快，A不正确；B、由于氢氧化钠在和氯化镁溶液反应时氢氧化钠过量，所以再加入氯化铁时一定产生红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能证明在相同温度下溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3，B不正确；S元素的最高价是＋6价，因此应该测定等物质的量浓度的Na2SO4与Na2CO3溶液的pH，如果后者较大可以证明非金属性S＞C，C不正确；D、向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅，这说明溶液中OH－浓度降低，这是由于碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，从而抑制了CO32－的水解，溶液的碱性降低，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是

[? ]
A．反应物是锌和稀硫酸
B．铜片做阳极
C．电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D．该装置能将化学能转变为电能

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是（　　）
A．通入H2的电极为负极
B．通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-
C．随着放电的进行，负极附近pH上升
D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移

参考答案：A、氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，故A正确；
B、氢氧燃料电池中通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，在碱性电解质环境下的电极反应为：2H2O+O2+4e-4OH-，故B正确；
C、碱性氢氧燃料电池中，电池的负极反应为2H2+2OH-=2H2O+2e-，因为消耗氢氧根离子，导致负极附近pH下降，故C错误；
D、氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，参加反应的氧气的物质的量是1mol时，转移电子是4mol，通入5.6L即0.25molO2完全反应后有1mol电子转移，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是

A．将电能转化为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片是负极.
D．铜片逐渐被腐蚀

参考答案：C

本题解析：A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A不正确；B、原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，因此电子由锌片流出，B不正确；C、锌片是负极，C正确；D、铜是正极，被保护，锌被腐蚀，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

5、填空题  （18分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。? ’?
①已知25℃．10lkPa时：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1）?△H = -457kJ·mol-l
SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l
?则反应2SO2（g）+O2（g）? 2SO3（g）的△H=?kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能?（填“增大”、“不变”或“减小”）。
②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为?mol，此反应的化学方程式是?。
（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：
V2+－e一=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为?。
充电时，电极M应接电源的?极。
②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）?（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：?。

参考答案：（18分）
（1）①—197（2分）?减小（2分）
② 4（2分）? 2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se（2分）
（2）①VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O（3分） 正极（2分）
②减小（2分） VO2++ H2O—e?= VO2++2H+（3分）

本题解析：（1）①根据盖斯定律，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H= -457kJ·mol-l—2×（-130kJ·mol-l）=—197 kJ·mol-l；使用催化剂，降低活化能，使反应速率加快。
②Se元素由+4价降低为0，所以当有79gSe生成时，转移转移电子的物质的量为：79g÷79g/mol×4=4mol；根据氧化还原反应规律，SO2、SeO2、H2O反应生成H2SO4和Se，配平可得化学方程式：2SO2+SeO2+2H2O=2H2SO4+Se
（2）①根据电池结构图，正极上VO2+得电子生成VO2+，所以放电时的总反应方程式为：VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O；电极M为电池的正极，充电时应接电源的正极。
②第一步VO2+转化为V3+的电解方程式为：VO2++4H++2e?= V3++2H2O，消耗了H+，所以阴极区溶液n（H+）减小；阳极上VO2+失电子生成VO2+，所以电极方程式为：VO2++ H2O—e?= VO2++2H+。

本题难度：一般