1、填空题  常温下，有浓度均为0.1?mol／L的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号）_______。
（2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

参考答案：（1）②和④
（2）c（OH－）>c（Ba2+）>c（CH3COO－）>c（H+）

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.硫化钠的水解反应：HS-+H2O?H3O++S2-
B.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C.向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.用铜为电极电解稀硫酸溶液：2H2O?2H2↑+O2↑

参考答案：B

本题解析：分析：A．水解生成HS-；
B．发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO、水；
C．反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；
D．Cu失去电子，水中的氢离子得电子．
解答：A．硫化钠的水解反应的离子反应为HS-+H2O?OH-+HS-，故A错误；
B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．用铜为电极电解稀硫酸溶液的离子反应为Cu+2H2O??H2↑+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，注意B中的氧化还原反应为解答的易错点，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物
B．由不同原子组成的纯净物一定是化合物
C．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电，向其中滴加少量稀硫酸，将有沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解
D．离子化合物均属于强电解质，都易溶于水

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关图像的描述正确的是
?
A．图①可表示温度对“A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)△H＜0”的影响
B．图①可表示压强对2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影响
C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化
D．图②可表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化

参考答案：D

本题解析：A、乙到达平衡的时间短，说明乙温度高，因为该反应正反应方向为放热反应，平衡向逆反应方向移动，反应物的百分含量增大，错误；B、乙到达平衡的时间短，说明乙压强大，平衡向气体系数减小的方向，即正反应方向移动，反应物的百分含量减小，错误；C、醋酸溶液中通入氨气至过量， 首先醋酸与NH3反应生成强电解质CH3COONH4，溶液导电性增强，错误；D、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，Ba(OH)2与H2SO4反应，生成BaSO4沉淀和H2O，溶液的导电性减弱，完全反应后再加入H2SO4，H2SO4过量，溶液的导电性再逐渐增强。

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于电解质，而且可以导电的是（　　）
A．KCl固体
B．盐酸
C．乙醇
D．熔融的氧化铝

参考答案：A．KCl在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质；固体中有钾离子和氯离子，因没有自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是化合物，所以不是电解质，故B错误；
C．乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质，故C错误；
D．熔融的氧化铝，是化合物，属于电解质，电离出自由移动的铝离子和氧离子，能导电，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单