1、填空题  （1）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                              aA (g)+ bB (g) 2C(g)
 起始物质的量（mol）：   3     2          0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9     0.8         0.4
则①a=                ，b=                       ；　
②2S内B的反应速率=                           。
（2）（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
③有               个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
④此时溶液中H+的物质的量浓度为                （不考虑溶液体积变化）。
（3）（2分）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                            （用含m的代数式表示）。

参考答案：（1）①a="3 " b="1   " ② 0.1mol/（L·S）
（2）③1.806×1023个 　④1.5mol/L  （3）

本题解析：略

本题难度：一般

2、计算题  在298K时，下列反应的△H依次为：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1
C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1
乙醇( C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（单位均为J·mol-1·K-1），则298K时， 由单质生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分别为多少？

参考答案：△H=2△H2+3△H3-△H1=2×(-393.5kJ·mol-1) + 3×(-285.8kJ·mol-1)-(-1366.8kJ·mol-1)= -277. 6kJ·mol-1。
△S=161.0J·mol-1·K-1-3×130.6J·mol-1·K-1-2× 5.74J ·mol-1·K-1-1/2×205.3J·mol-1·K-1= - 344.93J·mol-1·K-1
△G=△H-T△S=-277.6kJ·mol-1-298K×(-344. 93× 10 -3kJ·mol-1·K-1)=-174.8kJ·mol-1。

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＜0
B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＞0
D．△H＜0，△S＜0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应中，熵显著增加的反应是

[? ]

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中正确的是
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生
D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应

参考答案：C

本题解析：反应的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。其次在讨论过程的方向问题时，是指没有外界干扰时体系的性质，所以谢谢A、B、D都是错误的，因此正确的答案选C。

本题难度：简单