1、选择题  现需要物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是(? )
A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：D

本题解析：A不正确，因为过氧化钠要消耗水；B不正确，量筒不能稀释溶液；同样容量瓶也不能稀释溶液，C不正确，因此正确的答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  在4℃时向100ml水中溶解了22．4LHCl气体（标准状况）后形成溶液。下列说法中正确的是
[? ]
A．该溶液物质的量浓度为10mol/L
B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
D．所得溶液的体积为22．5L

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？ 生成标况下氢气多少毫升?

参考答案：1.25mol/L；16.1%；2240 ml

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（?）。
A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸
B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

参考答案：C

本题解析：500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是（?）
A．9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA
B．标准状况下,2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA
C．2 g O中含中子、质子、电子数目均为NA
D．标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,转移电子数目均为0.1NA

参考答案：C

本题解析：由于存在平衡:2NO2(g)N2O4(g),故含有的分子数<0.2NA,A错误;SO3在标准状况下是固体,B错误;2 g O 的物质的量为0.1 mol,而O中含中子(10)、含质子(10)、电子(10)数目均为0.1×10×NA=NA,C正确;标准状况下2.24 L Cl2即0.1 mol,由于Cl2与H2O的反应为可逆反应,故转移的电子数小于0.1NA,D错误。

本题难度：一般