1、填空题  A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是??，该元素的原子核外共有 ??种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是?。
（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。
B的无水硫酸盐晶体呈?色，向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成?，继续添加氨水，沉淀溶解得到?，写出后一步反应的离子方程式?。
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为?。
（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

参考答案：（1）氮；（1分）7；(1分）氮原子的最外层处于2s全充满，2p能级为半充满的 较稳定状态。（1分）
（2）白；（1分）蓝色沉淀；（1分）深蓝色溶液；（1分）
Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（2分）(反应物中NH3写成NH3·H2O也可）
（3）HClO4（1分）
（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）2NH3+3H2O2=N2+6H2O (2分）

本题解析：（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素电子排布只能为1s22s22p3,该元素为N元素。N元素核外共有7电子，故有7种不同运动状态的电子。该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是氮原子的最外层处于2s全充满，2p能级为半充满的 较稳定状态。
（2）29号元素为铜元素，无水硫酸盐晶体为无水硫酸铜，为白色。当想硫酸铜溶液中加入氨水，首先形成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，形成配合物氢氧化二氨合铜，溶于水。离子方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-。
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，即该元素为17号元素，氯元素。则其最高价氧化物的水化物为HClO4
（4）A元素为氮元素，最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为稀硝酸，29号元素为铜元素，故，其离子反应方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，则D为氧元素。A为氮元素，其最低价氢化物为NH3，D的氢化物有H2O、H2O2两种，能有氨气发生反应的只有H2O2。故，其反应方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O 。

本题难度：一般

2、选择题  已知短周期元素（1～18号元素）的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是?（?）
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：d>c>b>a
C．单质的还原性：A>B>D>C
D．离子半径：C>D>B>A

参考答案：D

本题解析：短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序数：a＞b＞d＞c．
A、A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：a＞b＞d＞c，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素原子序数越大，半径越小，则有原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以有：a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序数：a＞b＞d＞c，故B错误．
C、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，所以单质的还原性：B＞A，故C错误；
D、aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，所以离子半径C＞D＞B＞A，故D正确；
故选D。
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大。

本题难度：一般

3、填空题  （11分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语到答下列问题。
（1）写出D元素在周期表中的位置___________________。
（2）含20克F的最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量B的氢化物的稀溶液反应放出热量a kJ，请写出该反应的热化学反应方程式____________________________。
（3）用电子式表示F2C2的形成过程______________________________。
（4）BA2能与盐酸反应得到黄绿色气体，试写出化学反应方程式：__________________，
B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0．1mol／L时，pH由大到小的顺序为___________________。
（5）lmol F2A2与水反应生成的溶液与lL 0．5mol／LEB3溶液反应的离子方程式为
______________________________。

参考答案：（1）第三周期ⅣA族（1分）
（2） HCl(aq)? +? NaOH(aq) =H2O(l)? +? NaCl（aq）；△H=－2akJ/mol（2分）
（3）（2分）
（4）8HC1 + 2C1O2===5C12↑ + 4H2O（2分），? NaOH>HClO4>H2SO4（2分）
（5）Al3++4OH－ = [Al(OH)4]－(写为A1O2－也可) （2分）

本题解析：本题考查元素推断及元素周期表和周期律的有关知识。由表中数据结合元素周期表。可以确定A、B、C、D、E、F分别为O、Cl、S、Si、Al、Na。（1）Si处于元素周期表中第三周期ⅣA族；（2）20克NaOH和HCl反应放出热量a kJ，则1molNaOH和HCl反应放出热量就是2a kJ，则反应的热化学反应方程式为HCl(aq) +NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)；△H=－2akJ/mol。（3）Na2S2可以类比于Na2O2，再写Na2S2形成过程可表示为。（4）ClO2与盐酸反应得到黄绿色气体——Cl2，根据电子得失守恒可写出反应的方程式为8HC1+2C1O2=5C12↑+4H2O。HClO4、H2SO4、NaOH中前两者为强酸，后者是强碱，pH分别为1、0.7、11，pH由大到小的顺序为NaOH>HClO4>H2SO4。（5）lmolNa2O2与水反应可生成2molNaOH，lL 0．5mol／L AlCl3中AlCl3的物质的量为0.5mol，2molNaOH恰好能将Al3+转化为A1O2－，故反应的离子方程式为Al3++4OH－ = A1O2－+2H2O。

本题难度：一般

4、选择题  下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是?（?）

参考答案：D

本题解析：由题目，可以知道X、Y、Z、W分别为S、Mg、O、F；A中，HW为HF，其水溶液能够与玻璃反应，所以A错误；B中，X的单质与Z的单质反应生成XZ2，故B错误；C中，Z的最高正价为0，C也错误，原子序数X>Y>W>Z，所以D正确。
点评：本题考查了元素周期表中元素性质的比较和递变，属于高考的基础考点，本题比较容易。

本题难度：一般

5、选择题  分类是日常生活、化学学习和科学研究中经常用到的一种方法．想一想：Cl2(液态)、CuSO4(固态)、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A.C2H5OH(溶液)
B.HCl(气态)
C.水煤气
D.豆浆

参考答案：B

本题解析：根据题目给定的几种物质分析，这些物质都属于纯净物，选项中只有B项为纯净物．

本题难度：困难