1、选择题  为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学为鉴别它们，分别设计了下列五种不同的方法，其中不可行的是
①分别取样加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊
A.①③⑤
B.②④
C.①⑤
D.③

参考答案：C

本题解析：两种盐都与盐酸反应生成CO2，所以选项①不能鉴别；碳酸氢钠受热易分解，生成CO2气体，所以选项②可以；碳酸钾能和氯化钡反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不能与氯化钡反应，因此选项③可以；钠和钾的焰色反应是不同的，选项④可以；两种盐都能和石灰水反应生成白色沉淀，所以选项⑤不能鉴别，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列气态氢化物中最稳定的是（?）
A．HCl
B．HF
C．NH3
D．H2O

参考答案：B

本题解析：在周期表中的位置关系：? VIIA
二? N? O? F?
三? Cl
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强；
同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则气态氢化物的稳定性减弱；
所以，气态氢化物的稳定性顺序：NH3＜H2O＜HF，HF＞HCl，故选B

本题难度：一般

3、填空题  X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是___________；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是____________；1 mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6 mol的氢氧化钠才能完全中和，在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，单质A是________________________。

参考答案：H2SO3? SO3?磷

本题解析：由X与水反应生成具有还原性酸知X中除氧外的另一元素R有多种可变价态，应为非金属，又X与水反应生成二元酸知，该元素R为ⅣA族或ⅥA族元素，但CO不与水反应，所以短周期的氧化物中符合题意的只有SO2，对应的酸为H2SO3；与SO2的组成元素相同的物质为SO3；由1 mol Z与H2O反应的产物需6 mol NaOH，才能完全中和，说明该水合物为三元酸，Z中除氧外的另一元素是第ⅤA族元素，所以单质A为磷。

本题难度：简单

4、填空题  （第（1）小题每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物。C＋具有与氖原子相同核外电子排布。D原子最外层电子数比B原子最外层电子数多一个电子，根据以上条件，判断：
（1）四种元素分别是（写元素符号） A??B??C??D?
（2）用电子式写出A2B化合物的形成过程___； 用电子式写出C2B化合物的形成过程___；
（3）A2B2中加少量MnO2反应的化学方程式________;C2B2与CO2反应的化学方程_____。

参考答案：（1）H ?O ?Na ?Cl?（写名称不得分）
（2）? H? + ?O ?+ ?H? H? O? H ；?
?
? Na? +? O? +? Na?[? O? ]（未标电子转移方向可不扣分）

MnO2

本题解析：“B原子最外层电子数是最内层电子数的3倍”，则B的核外电子排布为2 6或2 8 6
再结合“A、B可形成A2B和A2B2两种液态化合物，B、C也可形成C2B和C2B2两种固态化合物，C＋具有与氖原子相同核外电子排布”，得：A是氢元素、B是氧元素、C是钠元素；D的核外电子排布为2 8 7，所以D为氯元素；

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，属于共价化合物的是
A.NaCl
B.Na2O
C.CaCl2
D.C02

参考答案：D

本题解析：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以D正确，其余都是离子化合物，答案选D。
考点：考查共价化合物和离子化合物的判断
点评：全部由共价键形成的化合物是共价化合物，而含有离子键的化合物是离子化合物，这说明在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物不可能存在离子键。

本题难度：一般