1、选择题  某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是
A.SO42-
B.OH-
C.NO3-
D.Cl-

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体，不能发生氧化还原反应，则离子才能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+和OH-结合生成水，Fe2+和OH-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+和Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；
D．已知溶液中的离子之间不反应，且均不与反应Cl-，则能大量共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，熟悉题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

2、填空题  (13分)（1）已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,则:

①a、b、c分别代表什么意义?
a      
b      
c       
②该反应是      反应(填“吸热”或“放热”),ΔH      0(填“>”或“<”)。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是                 ，
               。(请写两条)
（3）已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH="-0." 92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:                                       

参考答案：（1）①1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量；H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量；1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量；②放热 <；（2）相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可)；（3）H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH="-237.46" kJ·mol-1。

本题解析：
试题解析：（1）图象中可以分析判断，a代表旧键断裂吸收的能量；c为反应生成化学键放出的热量减去反应断裂化学键吸收的热量，即c代表反应热；（2）反应物的能量高于生成物的能量，依据化学反应的能量守恒，反应是放热反应，焓变小于0；（2）氢气在氧气中可以燃烧可以放出大量的热，氢气的燃烧产物是水，不污染环境；（3）已知：①H2（g）+1/2O2（g）

本题难度：困难

3、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．离子化合物中一定含有金属元素
B．金属元素不可能存在于阴离子中
C．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

参考答案：C

本题解析：A．离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物，但是没有金属阳离子。错误。B．金属元素可能存在与阳离子中也可能存在于阴离子中。如NaCl、NaAlO2等离子化合物中。C.非极性键可能存在与单质如H2、共价化合物如H2O2，也可能存在与离子化合物中如Na2O2。因此含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。正确。D．由两种元素构成的共价化合物分子中的化学键既可能是极性键，也可能是含有非极性共价键。如H2O中的共价键为极性共价键。在H2O2中的H—O键是极性共价键；O—O键是非极性共价键。错误。

本题难度：一般

4、选择题  强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2 > Q3 > Q1
B．Q2 > Q1 > Q3
C．Q1 = Q2 = Q3
D．Q2 = Q3 > Q1