参考答案：(1)AC
(2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
(3)S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O
(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　Al2O3
(5)4.2 g　Na2CO3·7H2O?

本题解析：(1)依据焰色反应现象知，五种化合物都含有钠离子，根据X颜色知，它是过氧化钠，Na＋与O之间存在离子键，O中氧与氧之间存在非极性共价键。(3)据实验①中现象知，Y＋H2SO4―→S↓＋SO2↑，联想高二化学学生实验“化学反应速率和化学平衡”中化学反应原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，Y为硫代硫酸钠。又根据实验②中“Z＋盐酸―→白色沉淀，白色沉淀＋盐酸―→溶液，溶液＋氨水―→白色沉淀”，由短周期元素组成的物质中只有偏铝酸钠符合题意。Z为偏铝酸钠。灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。(4)n(HCl)＝20×10－3 L×5 mol·L－1＝0.1 mol，n(HCl)＝n(NaAlO2)，NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl。(5)根据W、N转化关系，“CO2＋H2O”暗示：W为碳酸氢钠，N为碳酸钠。设W、N·xH2O物质的量分别为a、b。根据混合物质量得：
84 g·mol－1×a＋(106＋18x) g·mol－1×b＝6.52 g　①
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
a? a/2? a/2
Na2CO3·xH2ONa2CO3＋xH2O
b? bx
根据浓硫酸净增质量得：
(a/2＋bx)×18 g·mol－1＝1.71 g　②
根据碱石灰净增质量得：a/2×44 g·mol－1＝1.10 g　③
联立①②③方程解得：a＝0.05 mol，b＝0.01 mol，x＝7。
m(NaHCO3)＝0.05 mol×84 g·mol－1＝4.2 g。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（?）

A．气态氢化物稳定性：X > Y
B．元素非金属性：W >Y
C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应

参考答案：AB

本题解析：根据所给的部分周期表图示，可以得出短周期元素X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。根据元素周期律可得，非金属性Y>X，所以气态氢化物Y>X，A错误；非金属性Y>W，B错误；C、D均正确；故选AB。

本题难度：一般

4、选择题  国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是
A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某元素的原子L层上的电子数为K层和M层电子数的2倍，该元素是?（?）
A．Na
B．Mg
C．P
D．S

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单