1、填空题  （5分）已知下列反应的反应热为
①CH3COOH(l)＋2O2(g) = 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g) = H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
（1）已知1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，请写出C的燃烧热化学方程式（碳的燃烧热用ΔH3表示）：                                                      ；
（2）计算反应：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l)的反应热ΔH。（要有计算过程）

参考答案：（5分）（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3="-393." 5KJ/mol；
（2）ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1="2(-393." 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol(2分)

本题解析：（1）燃烧热是指1mol的碳完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。1mol的C质量是12g，1.2 g固体C充分燃烧生成CO2放出热量为39.35 kJ，则12g碳单质完全燃烧产生CO2放出热量为393.5 kJ，所以碳燃烧的热化学方程式是：C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH3="-393." 5KJ/mol；（3）将碳燃烧热的热化学方程式标示为③，则③×2+②×2-①，整理可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) = CH3COOH(l) ΔH=2ΔH3+2ΔH2—ΔH1="2(-393." 5KJ/mol)+2(－285.8 kJ/mol)—(－870.3 kJ/mol)= —488.3KJ/mol。
考点：考查盖斯定律的应用、燃烧热和相应的热化学方程式的书写的知识。

本题难度：一般

2、简答题  现已确认，CO、SO2和NOx的排放是造成 大气污染的重要原因．
（1）用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．已知CH3OH、H2的燃烧热分别为-726.5kJ/mol、-285.8kJ/mol，写出工业上用CO2和H2合成CH3OH的热化学方程式：______．
（2）用铂作电极，一极通入空气，一极通入CH3OH（l），与KOH溶液可组成燃料电池，其负极反应式为______．溶液中的阴离子向______极定向移动．
（3）如图是一个电化学装置示意图，用CH3OH-空气燃料电池作此装置的电源．
①如果A为粗铜，B为纯铜，C为CuSO4溶液．该原理的工业生产意义是______．
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗______mol甲醇．（计算
结果保留两位有效数字）
（4）常温下向1L、0.2mol/L?NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化），若测得溶液的pH＜7，则溶液中c（SO32-）_______c（H2SO3）（填“＞”、“＜”、或“=”）．有关该溶液中离子浓度关系的判断正确的是______（填字母编号）．
A．c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+）
B．c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-）
D．c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（OH-）

参考答案：（1）甲醇和氢气的燃烧热书写其热化学方程式分别为：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），△H1=-1453kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2=-571.6KJ/mol，
根据盖斯定律，反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
可以看成是方程式32×②-①×12，所以△H=32×（-571.6KJ/mol）-（-1453kJ/mol）×12=-130.9KJ/mol，
故答案为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），△H=-130.9KJ/mol；
（2）在甲醇燃料电池中，负极上是燃料甲醇失电子的反应，当电解质是KOH溶液时，
电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-，电解质中的阴离子向负极移动，
故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO32-；负；
（3）①如果阳极为粗铜，阴极为纯铜，电解质为CuSO4溶液的电解池可以实现粗铜中金属铜的精炼，即电解精炼金属铜，故答案为：精炼粗铜；
②A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液．通电后，B极上的电极反应为：Ag++e-=Ag，当质量增重10.8g时，转移电子0.1mol，根据甲醇燃料电池的总反应式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），可知当转移12mol电子时，消耗甲醇的物质的量为2mol，所以当转移0.1mol电子时，消耗甲醇的物质的量为0.212≈0.017mol，
故答案为：0.017；
（4）常温下向1L、0.2mol/L?NaOH溶液中通入4.48L（标准状况）的SO2（忽略混合后溶液体积的变化）时，所得的溶液为0.2mol/L的亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，A、根据电荷守恒得：2c（SO32-）十c（OH-）+c（HSO3-）=c（Na+）+c（H+），故A错误；
B．根据物料守恒得：c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）=0.2mol/L，故B正确；
C．根据质子守恒得：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）十c（OH-），故C正确；
D．溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误．
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：
P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）    ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） △H＝－738.5kJ·mol－1 
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________。
（2）已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；            DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  DH＝+141 kJ·mol-1
则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

参考答案：（4分，每空2分）（1）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝-29.2kJ·mol－1
（2）DH=-80 kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  铝是最常见的金属之一。
（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                           。
（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH4）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
该反应的氧化剂为               。
（3）氢化铝钠（NaAlH4）是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
则NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正极反应式为                         。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                              。

参考答案：（9分）（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化
（2）LiAlH4、AlCl3   （3）+ 60.5 kJ·molˉ1
（4）① 3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－） 
② 3.6 （2分）   ③ 2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑

本题解析：（1）常温下，铝易被浓硝酸、浓硫酸钝化，所以浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中。
（2）根据反应的方程式可知，铝元素的化合价从＋3价降低到0价，得到电子，发生还原反应，所以氧化剂是LiAlH4、AlCl3 。
（3）根据盖斯定律可知，①＋②×1/3，即得到反应式NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)，所以该反应的△H＝＋37 kJ/mol＋70.5 kJ/mol÷3＝＋60.5 kJ/mol.
（4）①原电池中正极得到电子，则根据总的反应式可知Al失去电子，做负极，所以正极反应式是3HO2－+3H2O+6e－=9OH－（或HO2－+H2O+2e－=3OH－）。
②普通锌锰干电池中负极是锌，65g锌失去2mol电子，而65g铝失去电子，所以Al－H2O2燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的7.22÷2＝3.6倍。
③铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+6H2O+2OH－=2[Al(OH) 4]－+3H2↑。
考点：考查铝的性质、用途、反应热、电极反应式的书写以及有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲，也有利于培养学生的规范答题能力和逻辑推理能力，提高学生的学习效率。

本题难度：困难

5、填空题  (15分）(一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。其反应分为如下两步：
第一步：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1=" -330.0" kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)  △H2=" +" 226.3 kJ·mol－1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 m3 密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第     步反应决定。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如上图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝   mol/(L·min)。
③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。
（二）氨是制备尿素的原料，氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
（三）氢气是合成氨的原料。“氢能”将是未来最理想的新能源。
（1）在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                   。
（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g)，在850℃时平衡常数K=1。若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O。
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________ 。
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变
D．单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂