1、选择题  下列实验操作或方法不能达到实验目的是（　　）

参考答案：A．苯和水互不相溶，能分层，故A正确；
B．水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸馏分离，故B正确；
C．酒精和水能互溶，不能做萃取剂，故C错误；
D．硝酸钾易溶于水，沙子不溶于水，可溶于水后过滤分离，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A? B?C? D
A．用图1 所示装置从Fe(OH）3胶体中过滤出Fe(OH）3胶粒
B．用图2 所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶体
C．用图3 所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇
D．用图4 所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯

参考答案：C

本题解析：A、胶体微粒可以透过滤纸，图1不能达到分离的目的，错误；B、CuCl2溶液水解，加热促进水解，最后得不到晶体，错误；C、采用蒸馏可以分离出乙醇，正确；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗达不到分离的目的，错误。

本题难度：一般

3、选择题  按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是? (　　)
A．步骤（1）需要过滤装置
B．步骤（2）需要用到分液漏斗
C．步骤（3）需要用到坩埚
D．步骤（4）需要蒸馏装置

参考答案：C

本题解析：A项，步骤（1），由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确。B项，步骤（2），由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确。C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误。D项，从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。

本题难度：一般

4、实验题  氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有?。
（2）加入BaCl2的目的是?，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为?。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为?
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7?溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7?溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：?；
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为?。

参考答案：（1）漏斗、玻璃棒、烧杯?
（2）除去SO42－? BaSO4和Fe(OH)3
（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓（未写沉淀符号不给分）?
（4）①ClO3－?＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O?②78.3%

本题解析：（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）加入BaCl2的目的是使杂质SO42-转化为沉淀除去。加MgO调整溶液的PH到4，这时Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀.连同加入BaCl2后产生的硫酸钡沉淀一起过滤出去。所以过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓。从Mg(ClO3)2的溶液中得到Mg(ClO3)2·6H2O可利用其溶解度较大受温度的影响变化较大的特点先蒸发结晶；再趁热过滤；最后冷却结晶得到。（4）利用氧化还原反应中氧化剂得到的电子与还原剂失去的电子数相等来进行计算。①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3－?＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。②在10.00 mL溶液中1×0.02=3×2×0.015×0.1+ 6×n(ClO3－?).解得n(ClO3－?)="(" 0.011/6)mol.所以3.50 g产品中含有的Mg(ClO3)2·6H2O质量为{( 0.011/6)mol÷2}×10×299g/mol=2.741g.所以产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(2.741g÷3.50 g)×100％=78.3%3)2]的制取及成分测定的知识。

本题难度：一般

5、实验题  为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：

(1)操作②能否用硝酸钡溶液？____。理由是____。
(2)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____。
(3)操作③的目的是_____；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是____。
(4)此设计方案是否严密，如不严密，说明如何改进_____________。

参考答案：(1)不能 ；会引入新的杂质(NO3-)
(2)取少量上层澄清溶液，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽，反之则有
(3)除去过量的Ba2+一次性过滤，简化实验步骤
(4)不够严密。a．在②、③处加过量溶液；b．在⑤处应先加过量的盐酸(除去过量的CO32-)后再加热。

本题解析：

本题难度：一般