1、选择题  下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．将过氧化钠加入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
D．硫酸铝溶液与氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

参考答案：A．CaCO3与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．将过氧化钠加入水中的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．向稀盐酸溶液中加铁的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．硫酸铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  I．按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
相对分子质量最小的有机物电子式______，食醋中的有机物结构式______，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式______．
II．铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）：______；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．

参考答案：I、因碳的最外层有4个电子，氢最外层1个电子，一个碳形成4对共用电子对，一氢形成一对共用电子对，所以电子式为：



；?
因碳要形成4个键，氧要形成2个键，氢要形成1个键，所以乙酸的结构式为

；?
因糖尿病患者尿液中含的糖类是葡萄糖，葡萄糖中是一个多羟基醛，6个碳原子在同一条线上，所以葡萄糖的结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；
故答案为：



；

；CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；?
II、（1）因铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铍和铝的性质十分相似，所以Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑，故答案为：Be+2OH-═BeO22-+H2↑；
（2）因氢氧化铝显两性，Be（OH）2也显两性，所以Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂NaOH溶液鉴别，化学方程式为Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O；
故答案为；NaOH溶液；Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  写出下列反应的离子方程式或化学方程式。
(1) Na与H2O反应：____________。
(2) Na与FeCl3溶液反应：____。
(3) Mg与稀H2SO4反应：____。
(4) Fe与稀HCl反应：____。
(5) Fe与水蒸气反应：____。

参考答案：(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是（　　）
A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2++Al=Al3++Hg
B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2++2H+=Cu2++H2O
C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

参考答案：A．硝酸汞溶液和铝反应的离子方程式为2Hg2++2Al=2Al3++3Hg，故A错误；
B．CuO不溶于水，应写成化学式，与酸反应生成Cu2+和H2O，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B错误；
C．锌为活泼金属，与酸反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C正确；
D．醋酸为弱酸，应写成化学式，反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐主要成分为NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业用盐和食盐的是________。
a．H2O　　　　　　　b．硝酸酸化的硝酸银? c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为______________。
（3）某工厂废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是________。
a．NaCl　　　b．NH4Cl　　　c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式______________________________________，
若在标准状况下生成3.36 L H2，则溶液中生成的OH－的物质的量为____。

参考答案：（1）bc
（2）2NO2-＋2I－＋4H＋=I2＋2NO↑＋2H2O
（3）b
（4）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－　0.3 mol

本题解析：（1）根据Cl－的特征反应，可用b鉴别，根据NaNO2遇酸分解放出NO2，可用c鉴别。
（2）根据NO2-的氧化性和I－的还原性，可以写出NO2-与HI反应的离子方程式。
（3）使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体（氮气），需要另一种反应物具有还原性，只有NH4Cl符合。
（4）根据2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑知n（OH－）＝2n（H2）＝0.3 mol。

本题难度：一般