1、填空题 一氧化碳是一种重要的化工原料．
（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g），△H=-1kJ/mol．温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，此时该反应______．
A．向正反应向向进行?B．处于平衡状态?C．向逆反应方向进行
（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去．在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）?K=1.0，若平衡时n（H2O）/n（CO）=1，则CO转化为CO2的转化率为______．
（3）用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛：CO+2H2→CH3OH，CO+CH3OH→HCOOCH3已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52tCO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）．
参考答案：（1）反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数应减小，（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，
Q=0.0250.1=0.25＜0.263，反应向正反应方向进行，
故答案为：减小；A；
（2）若平衡时n（H2O）/n（CO）=1，根据反应方程式可知，起始时H2O和CO物质的量相等，设H2O和CO的物质的量都为1mol
平衡时转化xmolCO，
? ?CO（g）+H2O（g）?△?.??CO2（g）+H2（g）
起始（mol）：1? 1? 0? 0
转化（mol）：x? x?x? x
平衡（mol）：1-x? 1-x? x? x
则x2(1-x)2=1，
x=0.5，
则CO转化为CO2的转化率为0.51×100%=50%，
故答案为：50%；
（3）n（CO）=2.52×106g28g/mol=9×104mol，
设用于制备甲醇的CO物质的量为x，用于和甲醇反应的CO为y，
则
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝?。
（2）该反应为?反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是?。
a．容器中压强不变? b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）? d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ?℃。
参考答案：(共10分）
（1）
；(4分)（2）吸热；(2分)
（3）b、c；(2分) （4）830? (2分)
本题解析：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），该反应的化学平衡常数表达式为K ＝?；
随着温度升高，K值增大，，说明平衡向正向移动，所以该反应为吸热反应；
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是b、c。
a．容器中压强不变? b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）? d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O）， =1所以此时的温度为 830℃
点评：在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。
⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。
平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度。
本题难度：一般
3、填空题 （6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为?该反应的化学方程式可表示为??，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=?。
参考答案：X?和 Y ；? X + Y
2Z ；? 0.079 mol /（L·min）
本题解析：由图像可知X和Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，所以X和Y是反应物，Z是生成物。到达平衡时X、Y、Z的物质的量的变化量分别是0.79mol、0.79mol、1.58mol，因为变化量之比就是相应的化学计量数之比，所以方程式为X + Y2Z。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用Z表示的反应速率是
。
本题难度：一般
4、选择题 定条件下，存在可逆反应X（g）+2Y（g）
3Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为
（均不为0，单位mol／L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1mol/L，0．2mol/L，0．06mol／L，则下列判断不合理的是
[? ]
A．
=l：2
B．达平衡状态时，生成Z的速率是生成X速率的3倍
C．X、Y的转化率不相等
D．C2的取值范围为
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在一定条件下，将1mol的CO和1mol水蒸气通入容器中发生下述反应：
CO＋H2O
CO2＋H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入0.4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量为
A．等于0.6mol
B．等于1mol
C．大于0.6mol且小于1mol
D．大于1mol
参考答案：C
本题解析：增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，通过CO的转化率，所以平衡时CO2的物质的量大于0.6mol。但由于是可逆反应，所以转化率达不到100％，因此CO2的浓度小于1.0mol。答案选C。
本题难度：一般
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