1、选择题  Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是? (　　)。

A．工作时正极发生还原反应
B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O
D．工作时电解液中的Na＋透过隔膜移向Al电极

参考答案：D

本题解析：正极发生还原反应，A对；1.08 g银的物质的量为0.01 mol，B对；由总反应式可知，Al电极是负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O，C对；阳离子应移向正极，D错。

本题难度：一般

2、选择题  镁--H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是
[? ]
A．电池总反应为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
B．负极反应为：H2O2+2e-+2H+=2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列四种装置中电解质溶液均为稀H2SO4，不属于原电池的是（?）

参考答案：C

本题解析：由于C装置没有形成闭合电路，所以C不是。

本题难度：简单

4、选择题  某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是


A．①②③　
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④

参考答案：B

本题解析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，因此选项③④⑤正确，其余选项都是错误的，答案选B。
点评：该题是中等难度试题的考查，主要是检验学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住原电池原理，以及电子的得失守恒进行计算即可。

本题难度：简单

5、选择题  某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬
声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列
说法正确的是                                  （   ）
A．电流方向为：
铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒
B．铝质易拉罐将逐渐被腐蚀
C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）2
D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e-=H2↑