1、简答题  （13分）工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。
I．高温煅烧还原法
工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 =" +" 571.2 kJ·mol-1    ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2 =" +" 226.2 kJ·mol-1    ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：             。
（2）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝                   kJ·mol-1。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的可能是                     。
II．沉淀转化法
（4）已知KSP(BaSO4) =1.0×10-10，KSP(BaCO3)=2.5×10-9。某同学设想用饱和Na2CO3溶液和盐酸将BaSO4转化成BaCl2，若用10 L Na2CO3溶液一次性溶解并完全转化1.0 mol BaSO4（溶液体积变化可忽略不计）， 则该转化过程的离子方程式为             ； 反应的平衡常数K=          ；Na2CO3溶液的最初浓度不得低于                 。

参考答案：（1）S2- + H2O  HS- +OH-；HS- + H2O  H2S +OH-（写第一步即可）（2分）
（2）+ 172.5 ；（2分） （3）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。（其他合理答案也给分）（2分）
（4）BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) + SO42-（3分）  0.04（2分）；2.6 mol/L（2分）

本题解析：（1）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解，方程式为S2- + H2O  HS- +OH-。
（2）已知BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1＝+ 571.2 kJ·mol-1  ①，BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2 =" +" 226.2 kJ·mol-1    ②，则根据盖斯定律可知（①—②）÷2即可得到反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝+ 172.5kJ·mol-1。
（3）过量的碳能使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；同时①②为吸热反应，炭和氧气反应放热可以维持反应所需高温，所以实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气。
（4）饱和Na2CO3溶液和BaSO4反应的离子方程式为BaSO4(s) + CO32-(aq)BaCO3(s) + SO42-；反应的平衡常数K＝。当完全转化后溶液中硫酸根的浓度是1mol÷10L＝0.1mol/L，所以溶液中碳酸根的浓度是0.1mol/L÷0.04＝2.5mol/L。生成1mol碳酸钡消耗1mol碳酸钠，所以碳酸钠的起始浓度不低于＝2.6mol/L。
考点：考查物质制备工艺流程图的分析以及溶解平衡的应用

本题难度：困难

2、选择题  下列两组热化学方程式中，有关△H的比较，正确的是
[? ]
①CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1
CH4(g)＋2O2(g) ====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2
②NaOH(aq) +1/2H2SO4(浓)==== 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) ；△H3
NaOH(aq) + CH3COOH (aq)==== CH3COONa (aq) +H2O(l) ；△H4
A．△H1＞△H2；△H3＞△H4　 　　
B．△H1＞△H2；△H3＜△H4
C．△H1＝△H2；△H3＜△H4　 　　
D．△H1＜△H2；△H3＞△H4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为

请回答下列问题：
①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为：__________________________。
②根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=____________。
（2）①常温下，0．10mol/LNH4Cl溶液pH__________7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小关系是：Na2S________NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。

参考答案：（1）①CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.5 kJ·mol-1；②-128.1 kJ·mol-1
（2）①＜；c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；②＞；=

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
（2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：                                       
②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：                                    。

参考答案：（1）①N2（g）＋ O2（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
② S（s）＋ O2（g）＝S O2（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
(2) ① O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4OH－  ②2 H2－4e－＝  4 H+ （每小题2分）

本题解析：考查热化学方程式即电极反应式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：
　　①明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。
　　②各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq) 代表无限稀释水溶液。
　　③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在常温常压时可省略。　
（1）①反应是吸热的，所以热化学方程式是N2（g）＋ O2（g）＝2NO（g）   △H ＝＋68kJ/mol
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，则1molS燃烧放出的热量是 9.36kJ×32＝299.52 kJ，所以热化学方程式是S（s）＋ O2（g）＝S O2（g）△H ＝－299.52 kJ/mol
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，如果电解质溶液为KOH，则正极反应方程式为 O2 + 4 e－+ 2 H2O＝4OH－；电解质溶液为硫酸，则负极反应方程式为2 H2－4e－＝  4 H+。

本题难度：一般

5、选择题  乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ·mol-1
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)→3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ·mol-1
则下列说法错误的是
[? ]
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．b路线反应，是由高能量向低能量的反应

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般