1、实验题  （15）用18 mol·L-1浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用
A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________（具体操作方法）（2分）。
（4）第④步实验操作的目的是________________________________（2分）。
（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为________________________________（2分）。
（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________?
D.定容时俯视刻度线________________
E.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度_______________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列实验操作中，所使用的有关仪器不要求干燥的是
A．收集氯化氢的集气瓶
B．用氯化氨和熟石灰混合加热制氨气时所用的试管
C．用氨气做喷泉实验时用来收集氨气的烧瓶
D．配制一定物质的量浓度溶液时所用的容量瓶

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题   一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

?	A	B	C	D
物质	NaHCO3	黑火药	浓H2SO4	KMnO4
危险警告标识

参考答案：A

本题解析：NaHCO3是有腐蚀性的试剂，不是有毒的试剂。错误。其它各个标示与试剂都相吻合。

本题难度：简单

4、实验题  过氧化钙（CaO2）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液与H2O2反应，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。加热至350℃左右开始分解放出氧气。
已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是：??。
（2）检验“水洗”是否合格的方法是：??。
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；
②??。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
笫一步：准确称取a? g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至终点，现象为??。
②CaO2的质量分数为??（用字母表示）

参考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O = CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （3分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀。（2分）
（3）②温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率。（2 分）
（4）①最后一滴Na2S2O3溶液滴下时，溶液蓝色刚好褪去，且30s内（或半分钟内）不恢复蓝色（2 分）
②??（3分）

本题解析：
（1）根据题意，CaCl2在碱性条件下和H2O2反应，利用CaO2?H2O溶解度不大而析出。
（2）检验“洗涤”是否合格，需要取最后一次洗涤液，检验其中是否存在杂质离子Cl-。
（3）反应时需要用的H2O2，因此反应温度不能过高。
（4）根据电子转移守恒关系可知：
CaO2?~ ?I2 ?~ ?2S2O32-
m? c×V×10-3mol
因此m%=

本题难度：一般

5、填空题  （一）实验室用Na2CO3·10H2O配制500ml 0.10mol·L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：

参考答案：（一）（1）根据实验要求填表：
应量取Na2CO3·10H2O的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
14.3
500
烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）
?
（2）BCAFED；（2分）
（3）偏低； 偏低； 偏高。
（二）（1）C?（2）D?（3） C?（4） 减小?、 B

本题解析：（一）（1）n(Na2CO3）=0.5L·0.10mol·L-1=0.05mol，所以
m（Na2CO3·10H2O）=0.05mol·286g/mol=14.3g,应选用500ml的容量瓶，还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管玻璃仪器；
（2）根据配制溶液的步骤：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，可得正确的操作顺序是BCAFED；
（3）缺少洗涤步骤会使结果偏低；加水超过刻度线使溶液体积增大，配制结果偏低；定容时俯视刻度线会使配制结果偏高。
(二) ⑴A形成喷泉的原因是烧瓶内压强减小，外界气压将烧杯内液体压入烧瓶，A、B、D中均是气体易溶于液体或与液体反应，可使烧瓶内外产生较大压强差，C、氯化氢不溶于汽油，所以不会产生喷泉，答案选D；
⑵B形成喷泉的原因是锥形瓶内产生气体使瓶内压强增大，将液体压入烧瓶内。A、B不会产生气体，错误；C、虽然会产生气体，但是生成的硫酸钙是微溶物，不利于气体的产生，烧瓶内外压强差别不大，不会形成喷泉，错误；D、产生大量氨气使锥形瓶内压强增大，形成喷泉，答案选D；
⑶水槽内所加物质应是产生热量的物质使锥形瓶内温度升高，压强增大。A、B、D、溶于水时均放热，正确；C、溶于水时吸热使体系温度降低，错误，答案选C；
⑷比较A、B，A是减小烧瓶上部压强，B是增大下部压强；人造喷泉及火山爆发的原理与上述B图相似。

本题难度：一般