1、实验题  在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是            ，
（2）肯定不存在的离子是          。
（3）可能存在的离子是         。
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式                            。

参考答案：（8分）（1）H+、Ba2+、I—；（2）SO42—、CO32；（3）K+；（4）Cl2+2I—==I2+2Cl-

本题解析：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明有H+，无CO32—。②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色，说明有I—。③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Ba2+，无SO42—。
考点：常见离子的检验方法 离子共存问题
点评：判断溶液中离子能否共存的规律为：
1、一色--溶液颜色
若限定无色溶液，则铜离子、二价铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在．
2、二性--溶液的酸性、碱性
①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；
②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；
③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；
3、三特殊--特殊情况
①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；
②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；
4、四反应--四种反应类型
能相互反应的离子不能共存．
①复分解反应
②氧化还原反应
③相互促进的水解反应
④络合反应

本题难度：困难

2、填空题  下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。

电解质	电离方程式	电离常数K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

参考答案：（1）C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－（2分） （2）b（2分） （3）1.78×10－4（2分）
（4）①＞（2分） ②bc（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选的0分）

本题解析：
试题分析:（1）弱酸的电离常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，苯酚的电离常数小于磷酸的第一步和第二步电离平衡常数，而大于磷酸的第三部电离平衡常数，所以依据较强酸制备较弱酸的原理可知C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－。
（2）氨水的电离平衡常数大于苯酚的电离常数，所以C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度。V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。a、若混合液pH＞7,则V不一定等于等于≥10，a不正确；b、V＝5时，苯酚过量，所得溶液是苯酚铵和苯酚的混合液，且二者的浓度相等。所以根据物料守恒可知2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－），b正确；c、V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。苯酚能电离出氢离子，抑制水的电离，所以混合液中水的电离程度大于0.01mol/LC6H5OH溶液中水的电离程度，c正确；d、若混合液pH＜7，则苯酚一定是过量的，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（C6H5O－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）或c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－），d不正确，答案选b。
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝＝＝＝＝1.78×10－4。
（4）①根据图像可知c点表示平衡点，此时溶度积常数＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9＞1.07×10－10。由于BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以温度T2＞25℃。
②a．加入Na2SO4增大溶液中的SO42－浓度，可以使不溶液由a点变为b点，a不正确；b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，溶液中c（Ba2＋）·c（SO42－）均大于T1温度下的溶度积常数，所以有BaSO4沉淀生成，b正确；c．d在曲线的下方，蒸发溶剂溶液中c（Ba2＋）、c（SO42－）均增大，因此可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），c不正确；d．BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以升温不可能使溶液由b点变为d点，d不正确，bc。

本题难度：困难

3、选择题  在pH=1的无色溶液中，能大量共存的是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、CO32-、MnO4-
D．NH4+、H+、CH3COO-、OH-

参考答案：A．溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Cu2+有颜色，不能大量共存，故B错误；
C．MnO4-有颜色，不能大量共存，故C错误；
D．H+与CH3COO-、OH-不能大量共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下的溶液:
B．含有大量的溶液:
C．加入铝粉能产生氢气的溶液:
D．由水电离出的溶液:

参考答案：D

本题解析：A错，常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中I不能共存；B错，与碳酸根离子不能共存会发生双水解反应；C错，加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，铵离子、亚铁离子在碱溶液中不能共存；D正确；

本题难度：一般

5、选择题  对于常温下0.1mol·L－1 NaHCO3溶液，下列叙述不正确的是（?）
A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．温度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积不变
C．与等体积等浓度的CH3COOH溶液反应后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
D．加入适量的NaOH固体，溶液的pH减小

参考答案：BD

本题解析：A项，符合物料守恒原理，表示钠元素的总浓度始终与碳元素的总浓度相等，故A正确；B项，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，完全电离出的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，所以该盐溶液呈弱碱性，由于碳酸氢根离子的水解反应是吸热反应，升高温度，促进其水解平衡右移，氢氧根离子浓度增大，溶液的碱性增强，pH升高，同时，溶剂水的电离也是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则水的离子积增大，即溶液中的c（H＋）与c（OH－）乘积随温度升高而增大，故B错；依题意NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2↑+H2O反应中碳酸氢钠与醋酸的物质的量之比等于系数之比，则二者完全反应，都没有过量，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，其完全电离出的醋酸根离子部分水解，生成醋酸和氢氧根离子，则溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－），故C正确；氢氧化钠是强碱，与碳酸氢钠发生中和反应，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则溶液的碱性增强，pH增大，故D错。

本题难度：一般