1、选择题  下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g) ?2C(g) + D(g)?△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

参考答案：AC

本题解析：升高温度，不管吸热放应还是放热反应，正逆速率均增大，且升高温度，平衡正向移动；
加压，体积缩小，浓度变大，正逆反应速率均增大，，且加压平衡逆向移动。

本题难度：简单

2、填空题  某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为?。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为?。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的?倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时?____________（填“增大”“减小”或“相等”）。

参考答案：（1）3X+Y ?2Z?（2）0.05mol/(L.min)?（3）0.9?增大

本题解析：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y 2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）以气体Z表示的平均反应速率为：0.2/2/2mol/(L.min)=0.05mol/(L.min)；（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.7、0.9、0.2mol，刚开始的X、Y的物质的量分别为1.0、1.0mol，故此时体系的压强是开始时的（0.7+0.9+0.2）/（1.0+1.0）=0.9倍；②该反应是是正反应方向气体分子数减小的反应，所以达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时增大。
点评：本题考查了化学平衡的知识，该考点是高考考查的重点和热点，本题难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中，正确的是

A．吸热反应，m+n<p? B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p? D．放热反应，m+n>p

参考答案：C

本题解析：根据图像可知，温度为T2时反应首先达到平衡状态，则T2大于T1。温度高C的百分含量低，这说明升高温度平衡逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；同样分析可知，压强为P2时反应首先达到平衡状态，则P2大于P1。压强高C的百分含量低，这说明增大压强平衡逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+n<p，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要明确的是在分析有关图像时应该注意：一、ν－t 图像或 c－t 图像：1.ν－t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。?二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。

本题难度：一般

4、选择题  在合成氨反应中，下列反应物与生成物之间的反应速率关系，正确的是（　　）
A．v（H2）=

参考答案：合成氨的反应为3H2+N2高温高压

本题解析：

本题难度：简单

5、计算题  （8分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）="6.5" mol，nt（NH3）="3" mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为358.4 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）等于多少？

参考答案：(8分)
(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。则x∶6＝1∶2?解之x＝3 ?a＝6.5＋1.5＝8。
解法二：? N2?＋3H22NH3
开始时：a? b? 0
转化? 1.5? 4.5? 3
t时：?6.5 ? 3
在t时生成3 mol NH3，消耗了1.5 mol N2，所以a＝6.5+1.5＝8（3分）
(2)n (NH3)=(358.4L/22.4L/mol)×25%="16" mol×25%="4" mol（3分）
(3) 3∶3∶2（3分）

本题解析：略

本题难度：一般