1、填空题  （9分）、（1）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

参考答案：（1）①镁；硫（2分）?②BeO、Al2O3（2分）
（2）①CaCl2（1分）；[H：]-Ca2+[：H]-（2分）②S（或硫）；C（或碳）（2分）

本题解析：（1）根据元素的主要化合价和原子半径可知，L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。铍和铝处于对角线上，所以性质是相似的。
（2）1molXY2含有54mol电子，且阳离子和阴离子的电子层结构相同，所以离子的所带电子是18，即X是Ca，Y是Cl。钙是活泼的金属，和氢可以形成离子化合物氢化钙，电子式为[H：]-Ca2+[：H]-。最外层电子数是相应原子电子层数的2倍，则可以是C或S。又因为D与Y相邻，是由D是S，E是C。

本题难度：一般

2、选择题  某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是
A．-1
B．+2
C．+3
D．0

参考答案：A

本题解析：根据基态电子排布可知，该元素是铁元素，所以不可能的价态是－1价，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用电子排布式判断元素化合价的了解掌握程度，有利于提高学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

3、填空题  某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 HxROy , 且为强酸。气态氢化物的化学式为HxR , 已知 1 mol的HxROy比 1 mol 的HxR 质量多 64 g , 又知道1 mol的HxROy的原子核外电子总数为50mol. 求R的原子序数为?或?。

参考答案：17或16

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  


A．R原子的电子层数比N的电子层数多1
B．RO中R的化合价与NO中N的化合价相等
C．RO和NO只能被还原，不能被氧化
D．R和N为同族元素

参考答案：AB

本题解析：酸根RO所含电子数为42，其中R原子内所含电子数为42－24－1＝17，故R为氯元素，RO为ClO，其中Cl的价态为＋5，既能被氧化，又能被还原。

本题难度：简单

5、推断题  X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为?。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是?（写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是?（写化学式）。
(3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：?。
(4)ZX的电子式为?；ZX与水反应放出气体的化学方程式为?。

参考答案：（1）第二周期第ⅥA?（2）HClO4? H2S
（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)?△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可给分)
（4）Na+[:H]-? NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)

本题解析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX,可以看出X为H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y为O,Z为Na，M为S，G为Cl，或Ar，(1)根据元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA，(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；非金属气态氢化物还原性最强的是H2S； (3)X2M为硫化氢，其燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，即X2M燃烧反应的热化学方程式为H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)?△H=-akJ·mol-1；(4)ZX为NaH，其电子式为Na+[:H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为：NaH+H2O====NaOH+H2↑。
点评：本题考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物质的酸性，还原性，热化学方程式，电子式等知识，该题综合性好，难度适中。

本题难度：一般