1、选择题  已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -393.5kJ·mol-1
C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H== -395.4kJ·mol-1
关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是
[? ]
A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程
B.金刚石转化成石墨是自发进行的过程
C.石墨比金刚石能量低
D.金刚石比石墨能量低

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．
a．容器中压强保持不变；b．混合气体中c（CO）不变；c．v正（CO）=v逆（H2）；d．c（CH3OH）=c（CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图所示．
①0～4min的平均反应速率υ（CO）=______．
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO、2mo1H2O、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），起始时D正______V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由______．

参考答案：（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1，
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1，
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1，
依据盖斯定律①×2+②+③：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；
故答案为：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；
（2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；
a．反应前后气体体积变化，容器中压强保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．平衡状态的标志是物质浓度 保持不变，混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡，故b正确；
c．依据化学方程式反应达到平衡时2v正（CO）=v逆（H2）证明反应达到平衡，故C错误；
d．反应过程中c（CH3OH）=c（CO）说明剩余一氧化碳和生成甲醇浓度相同，但不能证明正逆反应速率相同，故d错误；
故答案为：ab；
（3）在2L的容器中加入amo1CH3OH（g）发生反应②，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amo1CH3OH（g）相当于增大压强，平衡不变，CH3OH的转化率不变
故答案为：不变；
（4）①图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）=0.12mol/L4min=0.03mol/L?min；
故答案为：0.03mol/L?min；
②若温度不变，向该容器中加入4mo1CO、2mo1H2O、3mo1CO2（g）和3mo1H2（g），Qc=0.3，mol/L×0，3mol/L0.4mol/L×0.2mol/L=98，K=0.12mol/L×0.12mol/L0.08mol/L×0.18mol/L=1
因为Qc＞K，平衡左移，V正＜V逆
故答案为：＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V正＜V逆．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知H2(g) +Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表

则表中a为
[? ]
A．404
B．260
C．230
D．200

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?ΔH＝－574?kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)?ΔH＝－1160?kJ·mol－1
下列说法不正确的是
[? ]
A.?由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)==N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867?kJ?mol－1
B. 等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
C.?上述反应方程式中的化学计量数既可以表示物质的量，又可以表示分子数
D.?若用标准状况下4.48?L?CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)?I2(g)+?H2(g)2HI(g)?△H=-9.48?kJ/mol?
(ii)?I2(s)+H2(g)2HI(g)?△H=+26.48?kJ/mol 下列判断正确的是
[? ]
A．254g?I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48?kJ
B．1?mol固态碘与1?mol气态碘所含的能量相差17.00?kJ
C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定?
D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般