1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型?
[? ]
A.正四面体形?
B.V形?
C.三角锥形?
D.平面三角形

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是
[? ]
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  单质碘的熔沸点较低，其原因是
[? ]
A．碘的非金属性较弱
B．碘分子中键能较小
C．碘晶体中碘分子间以范德华力结合
D．I-I共价键的键长较长

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型--价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____；另一类是____。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是______， NF3的中心原子是______；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________。

参考答案：中心原子的价电子都用于形成共价键中心原子上；有孤对电子；B；N；BF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子有3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形

本题解析：

本题难度：一般