高考化学知识点归纳《离子共存》高频考点预测（2020年最新版）(二) 2021-02-18 07:22:01 【大 中 小】 1、选择题  某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　） A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3- 参考答案：HCO3-可与反应生成CO32-，则CO32-浓度增大，HCO3-浓度减小，SO32-可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-， 故选A． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  某无色溶液中加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是（ ）   A．一定溶解有SO42－ B．可能是SO42－，也可能是Ag＋ C．一定溶有Ag＋ D．一定溶解CO32－ 参考答案：B 本题解析：加入ＢaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是氯化银沉淀，也可能是硫酸钡沉淀，故该溶液中可能有的离子，可能是SO42－，也可能是Ag＋，选B。 本题难度：一般 3、选择题  浓度为0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml ，与0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml恰好完全反应生成沉淀，则n等于 A．1 B．2 C．3 D．4

参考答案：A

本题解析：0.50 mol／L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00ml的物质的量为，0.40 mol／L的NaOH溶液12.50 ml的物质的量为，所以Mn+的n等于1；

本题难度：简单

4、选择题  某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、HCO

-3
、NO
-3

B．Na+、SO
2-4
、Cl-、S2-
C．NH
+4
、Mg2+、SO
2-4
、NO
-3

D．H+、K+、Cl-、Na+

参考答案：A．强碱溶液中不能大量存在HCO3-，故A错误；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
C．碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；
D．碱溶液中不能大量存在H+，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （10分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。回答下列问题：
（1）E是?溶液。?
(2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是??(填写序号) 。
①? ②?③c（H+）
④ OH－的物质的量?⑤ c（H+）和c（OH－）的乘积?
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，下列说法正确的是??(填写序号) 。
①反应所需要的时间E>A? ②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E? ④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余?⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）室温下，将pH=1的A溶液aL与pH=12的D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，设混合溶液体积变化忽略不计，则a:b= ?。
（5）0.1 mol·L－1C溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
?。

参考答案：（1）CH3COOH（2分）
（2）①②（2分）?
（3）③④⑤（2分）
（4）1：9（2分）
（5） c(H+)>c (SO42-)> c(NH4+)＞c(OH-)（2分）

本题解析：
（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH3?H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，由于A的PH小于E，则A为盐酸，则E为醋酸，而C与D中和后显酸性，则C为NH4HSO4；
（2）①、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，则减小，故①错误；②、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，则n（NH3?H2O）减少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都减小，c（H+）减小，则
减小，故②正确；③、因加水稀释时，温度不变，则c（H+）和c（OH-）的乘积不变，故③错误；④、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促进电离，OH-的物质的量增大，故④错误；所以答案为：①②；
（3）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH3COOH，故①错误；②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H+）相等，反应时的速率HCl=CH3COOH，故②错误；③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH3COOH不断电离出H+，反应速率比盐酸中快，故④正确；⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH3COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；所以答案为：③④⑤；
（4）根据PH计算：（0.1a-0.1b）/(a+b)=0.001，设a=1，则b=9
（5）由于水也电离出了氢离子，所以氢离子的量大于硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，所以铵根离子的量小于硫酸根离子，最少的是氢氧根离子。
点评：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识。

本题难度：一般

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