1、选择题  NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 （?）
A．在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应可得到NH3分子数为NA
B．一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1NA
C．1．0 L的0．1 mol·L-1 Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA
D．标准状况下,22．4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

参考答案：B

本题解析：Ａ．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应。反应不能进行到底。所以在密闭容器中加入1．5 mol H2和0．5 mol N2,充分反应得到NH3分子数小于NA。错误。B．Na是+1价金属，每摩尔的Na反应失去电子1mol。N(Na)=2．3g÷23g/mol=0．1mol,所以一定条件下,2．3 g的Na完全与O2反应生成3．6 g产物时失去的电子数为0．1NA。正确。C． n(Na2S)=1．0 L×0．1 mol/L=0．1mol．由于在溶液中S2-水解，所以 Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0．1NA。错误。D． CCl4在标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积来计算。错误。

本题难度：一般

2、选择题  在同温同压下20mL气体A2与40mL气体B2恰好完全反应生成40mL气体X，则气体X的化式为
A．AB2
B．AB
C．A3B
D．A2B3

参考答案：A

本题解析：同温同压，气体的体积之比等于物质的量之比，即物质的量比A2：B2：X=1：2：2；再根据化学反应过程中遵循质量守恒定律可得，X的化学式为AB2

本题难度：一般

3、填空题  取3份含0.01 mol AgNO3的溶液，分别加入NaCl、MgCl2、FeCl3溶液，恰好完全反应时需要NaCl、MgCl2、FeCl3三种物质的物质的量之比是(? )
A．1∶2∶3
B．6∶3∶2
C．3∶2∶1
D．1∶1∶1

参考答案：0.5 mol? 0.5 mol? 1.5 mol

本题解析：n(Na2CO3)=="0.5" mol
n(C)=n(Na2CO3)="0.5" mol(C原子守恒)
n(O)=3n(Na2CO3)="3×0.5" mol="1.5" mol (O原子守恒)

本题难度：简单

4、选择题  用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
B．常温常压下，每生成时转移的电子数为
C．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合物中含个原子
D．1mol含5个碳原子的有机物，最多形成碳碳单键数为

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少？

参考答案：(1)2.24L     (2)9 mol·L-1

本题解析：盐酸足量所以要用MnO2的量进行计算，根据题意有：n(MnO2) =m/M=8.7g÷87g/mol=0.1mol，在根据反应方程式：
4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。
1           1
0.1mol     n(Cl2)   n(Cl2)  = 0.1mol  V(Cl2)= 0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
反应消耗的n(Cl—)= 0.1mol×2=0.2mol，则 剩余的n(Cl—)=0.2L×10 mol·L-1-0.2mol=1.8mol，物质的量浓度为：c=1.8mol÷0.2L=9 mol·L-1
考点：考查物质的量的有关计算。

本题难度：一般