1、实验题 甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L的H2SO4溶液。
(1)甲：量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL
蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有?，?，?；
(2)乙：用100 ml 量筒量取25.0 ml 12 mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？?。若不正确，指出其中错误
之处?，?。
2、实验题 （14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉： a.四氯化硅遇水极易水解；
b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
物质
| SiCl4
| AlCl3
| FeCl3
| PCl5
|
沸点/℃
| 57.7
| —
| 315
| —
|
熔点/℃
| －70.0
| —
| —
| —
|
升华温度/℃
| —
| 180
| 300
| 162
|
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式?。
（2）装置A中g管的作用是?；装置C中的试剂是?；装置E中的h瓶需要冷却理由是?。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：?；
②滴定前是否要滴加指示剂？?（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是?。
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是?。若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响?（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
3、选择题 用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（ ）
A．
检查装置气密性
B．
实验室制氨气
C．
验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热
D．
检验K2CO3中的K+
4、选择题 下列物质中能用于萃取溴水中溴的是?
A?氢氧化钠溶液? B．裂化汽油? C．酒精? D．苯
5、选择题 下面哪个图是以乙酸(沸点：118℃)、浓硫酸和乙醇(沸点：78.5℃)为原料合成乙酸乙酯(沸点：77℃)的最佳装置?（?）
考试问吧
