1、选择题  下列各反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．NaOH溶液与硫酸反应：2H++2OH-=2H2O
B．FeCl3和Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+
C．硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
D．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

参考答案：A．NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；
B．FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C．硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4，故C错误；
D．CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A．NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：HCO3—＋Ca2+＋OH—＝CaCO3↓＋H2O
B．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2
C．Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
D．氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2＝SO32—＋2NH4+＋H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
[? ]
A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+＝HCOOH
B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O==H2S+2OH-
C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

参考答案：A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中的离子反应为Fe3++3H2O?△?.?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子繁华与为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水的离子反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中：SO42-、Na+、K+、Cl-
②中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-（已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39）
③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－
④能使紫色石蕊变红的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Al3+
A．③④
B．②④
C．①②
D．只有①

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。①加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。SO42-、Na+、K+、Cl-在酸性或碱性条件下都可以大量共存，①正确；根据Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39可知，铁离子完全沉淀时的OH－浓度是＝6.4×10－12，这说明在中性溶液中，铁离子就可以完全沉淀，所以②中铁离子不能大量共存；③由水电离的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性。其中HCO3－在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，③不正确；④能使紫色石蕊变红的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－具有氧化性，能氧化Fe2＋以及I－，不能大量共存，④不正确，答案选D。

本题难度：一般