1、选择题  在10 mL 0.01 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05 的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成的体积为
A．1.344 mL
B．2.240 mL
C．0.672 mL
D．0.448 mL

参考答案：D

本题解析：由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl=NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。纯碱是1×10－4mol，盐酸是1.2×10－4mol，所以最终生成的CO2的物质的量是0.2×10－4mol，标准状况下的体积是0.448ml，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题  等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（?）
A．1:1:0
B．3:4:0.5
C．1.5:2:0.5
D．3:3:2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O;过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2、RbO2；臭氧化物，如RbO3，其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2反应的化学方程式：______。现已用烧瓶收集到CO2，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如下图所示，打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的___（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。
A.Na2O
B.Na2O2
C.KO2
D.RbO3

参考答案：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,4RbO3+2CO2=2Rb2CO3+ 5O2? ；A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  向无色酚酞试液中逐渐投入过量的Na2O2粉末，振荡，下列有关实验现象描述错误的是
[? ]
①溶液中有气泡产生②溶液一直呈现红色③开始时，溶液出现红色，最后红色褪去④自始至终都未见红色出现
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  有人设计一个Na2O2与CO2反应实验装置图如下：

打开止水夹,发现CO2通过裹有Na2O2的脱脂棉，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来.
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2与CO2反应的结论是：
a:有氧气生成：b:?
（2）甲、乙两位同学各称取质量为m g的过氧化钠与二氧化碳反应后的样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

请回答下列问题：
①甲同学通过实验测得的数据是氧气的体积，该同学读取实验数据时应注意冷却至室温、____________、眼睛视线与凹液面最低处相切。
②乙同学通过连接仪器①②进行实验，他测得的数据是?。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是?。
③为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进（每种仪器只准使用一次），写出各仪器接口的连接顺序?。
④按③设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w1 g和w2 g，则样品中碳酸钠的质量分数为?。
⑤在③的改进装置中由于受到仪器的局限，是否也有不足之处?（若没有，此空不必回答；若有，请一并说出不足的理由）?。

参考答案：（1）b：该反应是放热反应。（2）①调节④⑥液面高度相同②二氧化碳的质量；
气体中的水蒸气被碱石灰吸收，同时空气中的二氧化碳和水蒸气也被碱石灰吸收。
③A→H→G→B→C→F→E或A→F→E→B→C→H→G（B、C可交换）
④（2分）
⑤?有（2分），装置中二氧化碳不能全部被碱石灰吸收（2分）

本题解析：本题主要是探究Na2O2和CO2反应的实质。⑴Na2O2遇CO2能使脱脂棉剧烈燃烧起来，从燃烧的条件可知，必须有氧气生成，而且该反应还要放出大量的热。（2）本题涉及定量测气体体积与气体质量的区别。若通过实验测得氧气的体积，则应采用排液量气装置，因为反应生成的是氧气和二氧化碳的混合气体，先除杂，再量气。若通过实验测得二氧化碳的质量，则必须保证反应产生的二氧化碳全部被碱石灰吸收，但如果只连接①②，则反应产生的水蒸气以及空气中的水蒸气、二氧化碳也可能被碱石灰吸收，使结果偏大，如果改进应该在②前后分别加上干燥装置即可，另外实验中还缺少鼓气装置，最后体系中残留的气体不能被碱石灰吸收。利用生成CO2求解Na2CO3质量分数

本题难度：简单